1 . 下列化学用语表示正确的是

A．“摩尔”是国际单位制中七个基本物理量之一

B．KNO3的摩尔质量：101g

C．S2-的结构示意图：

D．NaCl的电子式：

2 . 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到标准状况下和的混合气体，向反应后的溶液中加入溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列说法错误的是

A．该硝酸的物质的量浓度为

B．合金中铜与镁的物质的量之比为

C．混合气体中和的体积之比为

D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为

3 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．18g H2O中含有的电子数目为10 NA

B．1 mol·L-1 CaCl2溶液中，含有的Cl-数目为2 NA

C．25°C、101kPa下，22.4 L Cl2含的有分子数目为NA

D．常温下，1 mol Na与足量氧气反应成Na2O，转移的电子数目为NA

4 . 下列各组溶液中的Cl^-的物质的量相等的是

A．15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液

B．10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液

C．5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液

D．5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1mol NaOH中含有的阴、阳离子总数是

B．溶液中所含的数目为

C．标准状况下，中含有氢原子的数目为

D．常温常压下，9.6g由和组成的混合气体中所含氧原子总数为

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.4gMg与足量盐酸反应，转移的电子数为

B．0.5mol熔融中含有的数为

C．标准状况下，含有的原子数为

D．标准状况下，和的混合气体中分子数为

7 . 有一种不纯的K₂CO₃固体，可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、CuSO₄、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是

A．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4

B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl

C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

D．根据产生气体的量分析，样品中Na2CO3和MgCO3不可能同时存在

8 . 在时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入，右室充入和，活塞正好停留离左端1/4处(如图a)然后点燃和，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如图b)，水蒸气的体积可忽略，则反应前和的体积比可能是

A．

B．

C．

D．

9 . 向和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是

A．a点时溶液中阳离子为、和

B．b点时溶液中发生的反应为：

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol⋅L-1

D．原溶液中和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

10 . 在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法不正确的是

A．该混合液中CaCl2的物质的量浓度是1mol/L

B．Mg2+的物质的量是0.1mol

C．混合液中阴离子和阳离子个数比1∶1

D．将该混合液加水稀释至体积为1L，Cl-的物质的量为0.6mol