1 . 实验测知久储的某NaOH固体中含有水的质量分数为3.5%，含的质量分数为6.5%。若取质量为的此样品加入到含HCl质量为的稀盐酸（过量）中，完全反应后加入含NaOH质量为的NaOH溶液，恰好中和残余的盐酸，则所得溶液蒸干时得到晶体质量可能为

A．

B．

C．

D．

2 . 将铜和铁的混合物放入稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下，剩余金属；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法中正确的是

A．原混合物中铜和铁各

B．的物质的量浓度为

C．第一次剩余金属为铜和铁

D．若向反应后的溶液中再加入该稀硝酸，又可得到标准状况下

3 . 一定温度和压强下，用质量相等的CH₄、O₂气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法错误的是

A．气球甲中装的是CH4

B．气球甲和气球乙中气体物质的量之比为1：2

C．气球甲和气球乙中原子数之比为2：5

D．气球甲和气球乙中气体体积之比为1：2

4 . 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．反应转移电子为0.1mol	B．HCl溶液中数为
C．含有的中子数为	D．反应生成标准状况下气体1.12L

5 . 将一定量的CO₂气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)下列说法错误的是

A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3

B．Oa段反应的化学方程式为：HCl+Na2CO3＝NaCl+NaHCO3

C．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol·L-1

D．标准状况下，通入CO2的体积为44.8L

8 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L以任意比例混合的和中所含原子总数为

B．7.8g与足量反应转移电子总数为

C．由0.2mol制得的胶体粒子数为

D．常温常压下，16g和混合气体含氧原子数为

9 . 向一定量的Fe和的混合物中加入600mL 0.250mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体448mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。下列说法正确的是

A．产生的气体的物质的量为0.02mol

B．最终所得溶液中含有、

C．标准状况下，向最终所得溶液中通0.86L氯气恰好完全反应

D．最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.125mol/L

10 . 标准状况下，将某气体(摩尔质量为)溶于水(密度)中，所得溶液的密度为，质量分数为，则此溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．