1 . 氮化硅（）可由石英与焦炭在的氮气流中通过以下反应制备：。下列说法正确的是

A．反应中氧化剂是	B．将产物X通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊
C．22.4L 发生反应，生成质量为70g	D．生成1mol X，则转移电子数

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，5.6L酒精()中含有的H原子数为

B．一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为

C．的稀硫酸中含有的数为

D．28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为

3 . 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中错误的是

A．ρ=	B．w=
C．w=	D．w=

5 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为

B．常温常压下，硫酸钠中含有的阳离子数为

C．相同质量的CO和含有的分子数相同

D．的溶液中的个数为

6 . 已知浓硫酸的密度是1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%。取10mL浓硫酸和amL水混合得到溶液的物质的量浓度为cmol/L，质量分数为b%。下列组合正确的是

A．若c=9.2，则a<18.4，b>49

B．若c=9.2，则a<18.4，b<49

C．若b=49，则a=18.4，c<9.2

D．若b=49，则a=18.4，c>9.2

7 . NH₃可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+ 4NH₃=5N₂+6H₂O。现有NO与NH₃的混合物共1 mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是

A．氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2

B．反应中有0.2mol NH3被氧化

C．转移电子数为1.2NA

D．原混合气体中NO、NH3物质的量之比为3：7或4：1

8 . 现有500mL，的溶液，下列操作及结论正确的是（       ）

A．取出50mL该溶液，其中

B．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g

C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，标况下所得气体的体积为2.24L

D．取出50mL该溶液，加入足量的溶液，完全反应，可得11.65g 沉淀

9 . 标准状况下VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g﹒mL^-1)，所得溶液的密度为ρg﹒mL^-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol﹒L^-1，则下列关系中，不正确的是

A．ρ=	B．w=
C．c=	D．w=

10 . 科学家已发现一种新型氢分子，则相同条件下，等质量的和相同的是

A．分子数

B．原子数

C．体积

D．电子数