1 . 下列有关铁及其化合物的说法错误的是

A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸，可得到红褐色分散系

B．既有氧化性又能被某些氧化剂氧化

C．铁是地壳中含量最多的金属元素

D．若人体摄取的铁量不足，则易导致缺铁性贫血

2 . 下列有关胶体的说法错误的是

A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体

B．胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同

C．向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4溶液，有沉淀析出

D．在通电的情况下，Fe(OH)3胶粒向与直流电源正极相连的一极移动

3 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	检验FeCl2溶液中的Fe2+	取少量样品溶液于试管，加入少量酸性KMnO4溶液
B	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
C	制取干燥纯净的氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D	探究维生素C的还原性	向盛有2mL氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验不能达到实验目的的是

A．证明氯化钠是电解质	B．证明酸性高锰酸钾有氧化性	C．从食盐水中获取氯化钠	D．制备氢氧化铁胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 现有如下物质：①液态HCl②NaHCO₃固体③FeCl₃溶液④CO₂⑤BaSO₄固体⑥Ba(OH)₂固体⑦熔融KCl⑧Cu⑨酒精溶液。回答下列问题：
(1)以上物质能导电的是___________(填序号)；
(2)所给物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为___________；
(3)⑤在水中的电离方程式为：___________；
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的②治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：___________；
(5)向⑥的溶液中通入少量④，写出反应的离子方程式___________；
(6)将③的饱和溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是___________；

A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．氨水

7 . 水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列应用与盐类的水解无关的是

A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

B．热的纯碱溶液用于清洗油污

C．次氯酸钠常用作消毒剂

D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体

8 . 含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。
(1)取少量某油漆的原料Fe₂O₃(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______，
(2)另在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈红褐色，此时体系无浑浊，停止加热，生成红褐色物质的离子方程式：___________。
(3)若需分离提纯该物质，可使用如下装置：

半透膜袋内外物质最本质的区别是___________。
A.分散质粒子直径大小          B.丁达尔效应                  C.是否能透过半透膜

9 . 请按题目要求完成相应问题：
(1)碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式___。
(2)Fe(OH)₃胶体制备的离子方程式___。
(3)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式___。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，发生反应的离子方程式___。

10 . 物质可根据其组成和性质进行分类：

(1)如图所示的物质分类方法名称是___。
(2)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“吐酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有：①吸收性抗酸药，如NaHCO₃等；②非吸收性抗酸药，如CaCO₃、MgO等。
①将上述所举抗酸药填入表对应类别，属于盐的有___，属于氧化物的有___。
②写出CaCO₃与胃酸反应的化学方程式：___。
(3)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___，胶体和溶液的本质区别是___。