1 . 实验室用饱和溶液和蒸馏水制胶体，下列说法正确的是

A．实验要注意的安全图标有

B．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应

C．溶液变成红褐色后继续加热能得到更多胶体

D．向胶体中加入稀硫酸，红褐色的胶体会立刻变成黄色溶液

2 . 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。

(1)①仪器a的名称为_____。
②烧杯中发生反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3HCl，该反应的反应类型为_____(填基本反应类型)。
③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是_____(填序号)。
A．外观澄清透明
B．单个Fe(OH)₃分子的直径大于1nm
C．能和盐酸发生中和反应
(2)如图所示是一种纳米药物分子“运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

①下列有关说法正确的是_____。
A．该“运输车”中铁元素的价态为+3价       
B．SiO₂、Fe₃O₄都属于金属氧化物
C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
D．该“运输车”的外壳含有碳元素
②Fe₃O₄溶于盐酸的反应为非氧化还原反应，该反应的离子方程式为_____。
③已知3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂，用单线桥表示其中电子转移的方向和数目。_____

3 . 将饱和溶液滴入适量沸水中并继续加热至得到相应的分散系X，再将X转入半透膜袋内并将半透膜袋置于流动的水中，一段时间后得到分散系Y，下列有关说法正确的是

A．分散系X呈黄色	B．分散系Y不能发生丁达尔效应
C．分散系X、Y均带正电	D．Y中含有数目比X中的少

4 . 氯化铁是实验室中经常使用的物质，根据下列实验目的设计的实验方案正确的是

选项	实验目的	实验方案
A	实验室配制FeCl3溶液	称量一定质量的氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再加入蒸馏水稀释至所需浓度
B	检验配制的FeCl3溶液中是否含有Fe2+	向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量氯化铁溶液，观察溶液颜色的变化
C	制备氢氧化铁胶体并鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体	煮沸少许饱和氯化铁溶液一段时间后，采用丁达尔现象鉴别所得物质和氯化铁溶液
D	验证铁离子的氧化性	向FeCl3溶液中先滴加一定量的NaF溶液，再滴加几滴KSCN溶液，未出现红色

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。

某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)₂胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl₂溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl₂+2H₂O(沸水)=Cu(OH)₂(胶体)+2HCl。
(1)Cu(OH)₂胶体中分散质微粒直径范围是_____。

A．小于1nm

B．1~10nm

C．1~100

D．大于100nm

(2)Cu(OH)₂浊液与Cu(OH)₂胶体性质不同，本质原因是_____。

A．分散剂的种类不同	B．颜色和透明程度不同
C．分散质粒子的大小不同	D．分散质粒子所带电荷不同

(3)下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单_____。

A．丁达尔现象

B．半透膜实验

C．聚沉

D．电泳

(4)实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl₂溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因_____。

6 . 实验是学习化学的有力抓手，下列对实验操作能否达到实验目的的原因分析正确的是

A．装置甲缺乏加热装置，不能用于制取氯气

B．装置乙中NaHCO3饱和溶液能与HCl反应，能用于除去CO2中的HCl

C．装置丙滤纸孔隙大小合适，可以分离出Fe(OH)3胶体中的Fe(OH)3胶体粒子

D．装置丁对液体加热，是导致Fe(OH)3胶体制备失败的主要原因

7 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．图1：加热蒸干FeCl3溶液制备FeCl3固体

B．图2：制备Fe(OH)3胶体

C．图3：比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果

D．图4：验证FeCl3与KI的反应是可逆反应

8 . 下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)

A	B	C	D

A．氯化铁溶液滴入沸水中	B．浓硫酸的稀释
C．镁条与稀盐酸反应	D．碳酸钠加入稀硫酸中

9 . 公孙龙“白马非马”的论断从两个不同方面把“马”和“白马”说成两个概念，与化学上的物质分类相似。在化学上通过对物质进行分类来预测物质的性质，提出假设，设计实验，验证假设。根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.现有①；②固体烧碱；③固体；④Cu；⑤溶液；⑥饱和溶液；⑦熔融的NaCl；⑧溶液；⑨九种物质。
(1)在上述物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于分散系的是_______；③的电离方程式为_______。
(2)将⑥滴入沸水中，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，即制得胶体；胶体与⑥的本质区别是_______。
(3)向盛有⑤的烧杯中逐滴加入⑧至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、。现进行如下实验：
步骤①：取少量溶液逐滴滴加溶液，产生白色沉淀；再加入过量盐酸，沉淀完全溶解，有气体放出。
步骤②：取少量步骤①中反应后的溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入足量硝酸，沉淀不溶解。
(4)根据上述实验推断：原溶液中一定存在的离子有_______(填离子符号，下同)，一定不存在的离子有_______。

10 . 下列说法正确的是

A．向煮沸的饱和溶液中滴入5~6滴NaOH溶液即可生成胶体

B．干燥的氯气能使有色鲜花褪色，因此干燥的氯气有漂白性

C．钠和氧气反应，条件不同时，生成的产物相同

D．次氯酸不可直接用作生活常用漂白剂的原因是其不稳定，见光易分解