1 . 铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法错误的是

A．常温下使用铁质容器盛装浓硫酸	B．氯化铁溶液在聚合物的基材上蚀刻出铜电路
C．电解精炼铜时，粗铜连电源的正极	D．饱和溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体

2 . 化学是一门基于实验事实的科学，下列有关说法不正确的是

A．向沸水中滴加饱和溶液可制得氢氧化铁胶体

B．焰色试验结束后，应用稀硫酸将铂丝洗净，以免影响下一次实验

C．判断离子化合物与共价化合物的方法是熔融状态下是否导电

D．将打磨过的铝箔放置在酒精灯上燃烧，能看到铝箔熔化而不滴落的现象

3 . 下列实验方法或操作合理的是

A．将饱和氯化铁加热即可制取氢氧化铁胶体

B．定容后，发现溶液体积超过刻度线，用长胶头滴管吸取部分溶液即可

C．蒸发结晶食盐晶体时，要蒸干蒸发皿里的溶液

D．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净

4 . 下列化学教材的实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是

A．实验室制备氯气，需要在通风橱中进行

B．海带提碘实验的萃取操作中，振荡后需要放气

C．制取氢氧化铁胶体时，滴加饱和氯化铁溶液5-6滴后继续加热至出现红褐色即停止加热

D．浓硫酸与铜反应的实验后，将冷却后的反应液缓慢倒入装有水的另一支试管中以观察溶液颜色

5 . 胶体与溶液。化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。
(1)胶体分散系中的分散质粒子大小为_____。

A．<1nm

B．1-100nm

C．>100nm

D．1~1000nm

(2)胶体和溶液在外观上并无太大差异。区分胶体和溶液可行的方法是_____。

A．观察分散质粒子的直径	B．观察分散系是否均匀
C．观察分散系是否能发生丁达尔现象	D．观察分散质粒子是否能透过滤纸

(3)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体。写出上述制备氢氧化铁胶体的方程式___________。
(4)含21.4g粒子的胶体分散系中，含有___________个Fe原子。
(5)欲使上述分散系中完全反应，至少需要2mol/L的稀硫酸___________mL。向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，反应的现象为___________。
(6)配制500mL 2mo/L的硫酸，用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要__________、_________。
(7)物质的检验在生产、生活和科学研究中占有举足轻重的地位。检验上述反应后溶液中的的方法为：___________。

6 . 在100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，然后加热至沸腾，再向沸水中滴加5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。这时得到的分散系是

A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体

7 . 下列有关实验的说法正确的是

A．检验硫酸根离子时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

B．碱不慎溅到手上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

C．用托盘天平准确称取0.40 g NaOH固体配制100 mL 0.10 mol LNaOH溶液

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和溶液制备胶体

8 . 饱和溶液与反应制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是

A．反应的离子方程式为：

B．溶液能使血液凝聚，是因为溶液是电解质，血液是胶体

C．由图可知，胶体带正电，在盛有胶体的U型管中插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深

D．受热分解可得一种碱性氧化物——

9 . 下列有关实验的操作方法或实验结论错误的是

A．用分液漏斗滴加液体时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔

B．向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，能制得氢氧化铁胶体

C．液溴保存应选用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，再在液溴上加一层水，并放在阴凉处

D．中和滴定实验中，盛标准液的滴定管滴定前无气泡、滴定后出现气泡，会使测定结果偏低

10 . 下列有关实验的说法，正确的是

A．实验中剩余的Na2O2不能随便丢弃，可配成溶液后再用中和法处理

B．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C．反应速率影响因素的实验设计中，可以用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应，通过观察产生SO2气体的快慢进行对比实验

D．欲除去粗盐中的杂质Mg2+及泥沙，将粗盐溶于适量水中，先加入稍过量的NaOH溶液，再滴加盐酸使溶液呈中性或微酸性，过滤后将滤液蒸发结晶