1 . 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。

根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)氢氧化铁胶体的制备：
①烧杯中发生反应的化学方程式为___________，反应类型为___________(填基本反应类型)。
②证明有胶体生成的方法是___________。(写出具体操作步骤)
③若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是___________(任写一种)。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①锌和稀盐酸反应制氢气：___________。
②大理石和稀盐酸反应制：___________。

2 . 现有以下几种物质(或微粒)：
①丝   ②     ③   ④液态   ⑤稀   ⑥熔   ⑦溶液   ⑧饱和溶液   ⑨消毒酒精
回答下列问题：
(1)②和③之间互为___________。
(2)以上物质中属于能导电的电解质是___________。(填代号)
(3)⑤中溶质的电离方程式为___________。
(4)利用⑧制备胶体的操作方法是___________。(用文字描述)
(5)向⑤中逐渐加入固体，其反应的离子方程式为___________。

3 . 下列叙述正确的是

A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应

B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液

C．溶液是电中性的，胶体是带电的

D．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体

5 . 化学实验操作有严格的规范，下列实验操作描述错误的是

A．实验剩余的钠块可以放回原瓶

B．进行焰色试验前，将铂丝用盐酸清洗

C．漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方

D．向NaOH溶液中滴加足量FeCl3溶液能制备氢氧化铁胶体

6 . 下列实验设计不能达到实验目的的是

A．图1：制备胶体

B．图2：在中燃烧

C．图3：证明过氧化氢具有氧化性

D．图4：探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

7 . 下列离子方程式正确的是

选项	离子方程式	实验设计
A	用饱和碳酸钠溶液清除锅炉水垢中的
B	用明矾净化河水
C	用饱和溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D	蘸有浓盐酸的玻璃棒放在集气瓶口检验氨气是否集满

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验过程不能达到实验目的或得出结论的是

选项	实验过程	实验目的或得出结论
A	向少量溶液中滴加溶液，出现白色沉淀	溶液中可能混有
B	向盛有黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化	探究维生素C的还原性
C	向酸性溶液中滴加溶液，紫色消失	具有氧化性
D	向沸水中滴加饱和溶液	制备胶体

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是___________(填字母)。
a．都不稳定，密封放置沉淀       b．两者均有丁达尔效应        c．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na₂SO₄中硫酸根离子能够透过半透膜：___________。
(4)取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到某溶液，用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________。除去该分散系中混有的FeCl₃和HCl的方法是___________。
③向②中所制备的分散系中逐滴加入稀硫酸，实验现象是___________。

10 . 下列装置能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	制备Fe(OH)3胶体	用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制O2	除去CO2中的HCl并干燥CO2	验证NaHCO3的不稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D