2 . 肼()是一种重要的工业产品，实验室用与合成肼()并探究肼的性质。实验装置如图所示：

相关物质的性质如下：

	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
	无色液体	1.4	113	与水混溶、强还原性

回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为___________(填化学式)；仪器a的名称是___________。
(2)的电子式___________，的电子式___________。
(3)装置B中制备肼的离子方程式为___________，该装置中通入必须过量的原因是___________。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。

3 . X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z和Q形成原子个数之比为1：2的气态化合物的颜色是红棕色；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是_______。
(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是

A．单质的熔点：R比T低

B．单质与酸反应时，失电子数：R比T少

C．单质与水反应：R比T剧烈

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强

(5)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成的单质。
①RX的电子式为_______；RX与X₂Q反应的化学方程式为_______。
②该用电子式表示RX的形成过程：_______。
(6)R₂Q₂的化学式是_______，所含有的化学键类型为_______，它与水反应的离子方程式为_______。
(7)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______，X与Z元素形成的化合物Z₂X₄的电子式是_______，化合物类型是_______。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(8)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用Z₂X₄燃料电池作为制备电源，其装置如图，燃料电池中，A电极是_______(填“正”或“负”)极，A极发生的电极反应为_______。