1 . 现有1~20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

元素	物质性质或微粒结构
A	M层上有2对成对电子
B	B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

(1)元素A的原子核外电子的运动状态有___________种，价层电子轨道表示式为___________。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是___________。
(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式___________(用元素符号表示)。
(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强
(4)C的氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。

3 . 下列为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
      
(1)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
(2)②③④⑧中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(3)若元素⑦的氢化物分子中原子个数比，则该氢化物的电子式为___________，该氢化物的空间结构为___________形(填“直线”或“V”)。
(4)已知同一主族元素具有相似的化学性质，则常温下元素②的过氧化物与水反应的化学方程式为___________。
(5)⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________，画出⑨的原子结构示意图___________，请设计实验证明⑧与⑨的单质氧化性强弱___________。
(6)⑧⑨⑩的气态氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。

4 . 某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式_____。
(2)观察到A中的现象是_____。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______，写出有关的化学方程式_____。
(4)C中盛放CCl₄的作用是_____。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_____，现象是_____。
(6)羟基的电子式：______。

5 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①
二						⑦
三	②	④	⑥			⑧	⑨
四	③	⑤					⑩

针对元素①～⑩回答下列问题。
(1)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素在周期表中的位置是___________。
(2)元素②⑥最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为___________。
(3)能证明元素⑨⑩的非金属性相对强弱的实验事实是___________(用离子方程式表示)。
(4)元素③⑤⑧⑨对应的简单离子的半径由大到小的排序为___________ (用相应的离子符号排序)。
(5)元素①和⑦以原子个数比1:1形成的化合物的电子式为___________；元素①和②形成的化合物的电子式为___________，该化合物与水反应的化学方程式是___________。

6 . 已知W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。X和Ne的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物原；在Z所在的周期中，Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强；四种元素的最外层电子数之和为20，请回答下列问题：

(1)Y元素的名称为_______。
(2)W、X、Z三种元素形成具有漂白性的化合物的化学式为_______；W的氢化物中既含有极性键又含有非极性键的氢化物的电子式为_______。
(3)Y和Z的非金属性强弱：Y_______Z(填“>”或“＜”)，写出一个可以证明该结论的化学方程式：_______。

7 . 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________________。
(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN^-的电子式___________。
(3)CN^-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：_____________。
(4)同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

①向NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的离子反应为_______________________________。
②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONa______NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）
(5)常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
       
①常温时醋酸的电离常数为1.96×10^-5，0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液中c(H⁺)=__________mol·L^-1。
②在①所示的溶液中溶质为_____
③在①和②所示溶液中c(CH₃COO^-)-c(CN^-)_______（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH₃COOH)。

9 . 碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为：。下列相关微粒的说法正确的是

A．镧含有的中子数是57	B．的球棍模型为
C．的结构示意图：	D．中有的电子

10 . 下列说法不正确的是

A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同	B．用分液的方法分离水和四氯化碳
C．乙二醇和丙三醇互为同系物	D．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚