1 . 下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。

回答下列问题：
(1)元素的原子结构示意图为______，a、b、e、g简单离子半径的大小顺序______（用离子符号表示）。
(2)化合物的电子式为______，化合物中含有的化学键为______。
(3)写出e和g的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式______。
(4)由元素组成的化合物砷化镓（GaAs）是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是______（填元素符号）。元素与的最高价氧化物水化物的酸性更强的是______（填化合物化学式，下同），元素与的简单气态氢化物还原性更强的是______。
(5)设计实验证明的得电子能力大于，简述操作步骤和现象（可选用试剂：固体、稀盐酸、浓盐酸、溴水、溶液、溶液）：______。

2 . A、B、C、D、E四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题：
(1)写出下列元素符号：A________，C________，E________。
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为_____________(用化学式表示)
(3)画出D的离子结构示意图______________。
(4)用一个化学方程式证明B、E的非金属性的强弱________________。
(5)写出E的最高价氧化物的一种用途：_______________。

3 . 下表是元素周期表的一部分，针对编号①～⑫元素，回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

(1)在这些元素中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，最不活泼的元素是_______。
(2)写出元素①对应气态氢化物的化学式和电子式：_______、_______。
(3)在元素③和④中，单质与水反应较剧烈的是_______(填元素符号)，它与水反应的化学方程式是_______。
(4)在元素③、④与⑤的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱是_______(填化学式)。
(5)能证明⑧和⑫单质氧化性强弱的实验事实用离子方程式表示)是_______。

4 . 下列说法正确的是

A．和互为同系物

B．甲烷的结构式：

C．三氯甲烷只有一种结构可证明甲烷是四面体立体结构

D．比例模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子

6 . A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、G在元素周期表中的相对位置如图，B与D元素能形成两种常见无色无味气体，D是地壳中含量最多的元素，F是地壳中含量最多的金属元素，E的焰色反应呈黄色。

B
		G

(1)G在元素周期表中的位置是___________B₂A₄的电子式为___________
(2)比较C、D、F离子半径大小___________(用化学式表示)，
(3)E与F相比，金属性较强的是___________ (填元素符号)，下列能证明这一事实的是___________ (填字母)。
A．E单质的熔点比F单质低
B．E单质与水反应比F单质与水反应剧烈
C．E的化合价比F低
D．E最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
(4)B₆A₆是煤干馏的主要产物之一，写出与液溴和铁粉混合时的化学方程式___________

7 . 几种主族元素在周期表中的位置如表：

族 周期	IA							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②						⑧

根据表回答下列问题：
(1)⑦元素的简单氢化物的电子式是_______________、⑧的最高正价是_______________，⑤的最高价氧化物结构式__________。
(2)①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。
(3)表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素的原子结构示意图为__________，该元素在周期表中的位置是_________。
(4)③⑦⑧三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(填化学式)，②与⑦最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________________。
(5)非金属性强弱比较⑦__________⑧填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是__________(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物水溶液酸性弱
b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)①与④形成的化合物是__________(填“离子”或“共价”)化合物。

8 . C、O、Na、Al、Si、S、Cl是生活中常见的几种元素。请回答下列问题：
(1)铝在元素周期表中的位置为______。
(2)在C、O、Si、S、Cl元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的氢化物的电子式为______。
(3)利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
   
①仪器A的名称为______，仪器D的作用为_______。
②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成Cl₂)，C中加淀粉KI溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明，反应的离子方程式为______。

10 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

	IA	IIA	IIIA		VA			0
1	①
2						⑥
3	②	③	④	⑤			⑦
4			⑨				⑧	⑩

请完成下列空白。
(1)写出 52 号元素在元素周期表中的位置___________；写出③和⑨两元素原子序数的差值___________
(2)写出③与⑦形成的化合物的电子式___________
(3)写出一个能够证明④的最高价氧化物的水化物的碱性弱于③的最高价氧化物的水化物的碱性的离子反应方程式___________
(4)写出由②、⑤、⑥三种元素构成的物质的水溶液与 CO₂ 反应的化学方程式___________
(5)写出一个能够证明⑦的非金属性强于⑧的离子反应方程式___________