1 . 菠菜富含铁元素，
岁青少年每日合理摄入铁量为
。某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。
（一）实验目的：
菠菜含铁量是否满足青少年日常所需。
（二）实验方案：
I．取适量新鲜菠菜，剪碎后在研钵中研磨，并分成三等份。实验操作和现象记录如下：
(1)灼烧菠菜时，不需要用到下列仪器中的_________（填序号）。
(2)
的电子式为_________ ；实验三中参与的最主要反应的离子方程式为__________________ 。可选用_________ 替换实验三中的和盐酸。
(3)实验中，
溶液用来检测_________ 离子。
Ⅱ．菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取
新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。
②向灰分中加入
盐酸和，浸泡
，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并。
③将合并液定容成
待测液，测得铁离子的浓度为
。
(4)根据实验数据计算菠菜含铁量为_________ 
。菠菜含铁量_________ （填“能”或“不能”）满足岁青少年日常所需。
岁青少年每日合理摄入铁量为。某化学小组针对菠菜中含铁量进行如下实验。（一）实验目的：
菠菜含铁量是否满足青少年日常所需。（二）实验方案：
I．取适量新鲜菠菜，剪碎后在研钵中研磨，并分成三等份。实验操作和现象记录如下：
实验 | 操作步骤 | 现象 |
实验一 | 适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加溶液后加入适量，再次加入溶液 | 均无明显现象 |
实验二 | 充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加溶液 | 极浅的红色 |
实验三 | 充分灼烧，加适量盐酸、浸泡，取滤液，加溶液 | 较深的红色 |
| A．蒸发皿 | B．坩埚 | C．酒精灯 | D．坩埚钳 |
的电子式为参与的最主要反应的离子方程式为和盐酸。(3)实验中，
溶液用来检测Ⅱ．菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：
①取
新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。②向灰分中加入
盐酸和，浸泡，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并。③将合并液定容成
待测液，测得铁离子的浓度为。(4)根据实验数据计算菠菜含铁量为
。菠菜含铁量岁青少年日常所需。
您最近一年使用：0次
2 . 实验室加热液体时，常加入沸石、其主要成分为
，根据其组成元素完成下列填空：
(1)指出
元素在周期表中的位置_______ 。
(2)沸石中的元素可形成多种化合物；
元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为_______ ；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是_______ (填化学式)，化合物乙中存在的化学键类型为_______ 。
(3)O元素和其同周期相邻的两种元素分别形成的简单氢化物中最稳定的是_______ (填化学式)。
(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。
实验室中现有药品：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaHCO3固体、④CaCO3固体、⑤Na2SiO3溶液，请选择合适药品利用上述装置设计实验验证C、Si的非金属性的变化规律；装置X、Y、Z处所盛装或放置的药品分别为_______ 、_______ 、_______ (填序号)。但有同学认为该实验所得现象无法充分证明C、Si的非金属性强弱，如何改进？_______ 。
(5)Uue是暂时未合成的化学元素，与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则
中A=_______ 、Z=_______ 。
，根据其组成元素完成下列填空：(1)指出
元素在周期表中的位置(2)沸石中的元素可形成多种化合物；
元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式为(3)O元素和其同周期相邻的两种元素分别形成的简单氢化物中最稳定的是
(4)已知硅酸(H2SiO3)为白色胶状沉淀。
实验室中现有药品：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaHCO3固体、④CaCO3固体、⑤Na2SiO3溶液，请选择合适药品利用上述装置设计实验验证C、Si的非金属性的变化规律；装置X、Y、Z处所盛装或放置的药品分别为
(5)Uue是暂时未合成的化学元素，与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则
中A=
您最近一年使用：0次
3 . 如表是A、B、C三种烃的有关信息
根据表中信息回答下列问题：
(1)写出烃A与水反应的化学方程式：_______ ，A发生加聚反应的产物名称_______ 。
(2)烃B与浓硝酸反应的化学方程式：_______ 。
(3)如图1是烃B与液溴制取溴苯的装置，试回答：
(a)装置A中发生有机反应的化学方程式：_______ 。
(b)装置C中的现象_______ 。
(c)装置B的作用_______ 。
(4)如图2是制取烃C的装置，试回答：
(a)为了控制生成C的速率，分液漏斗中盛放的液体是_______ 。
(b)滴下液体后烧瓶中发生反应生成C，写出此反应的化学方程式：_______ 。
(c)电石中含有硫化钙和水反应会产生杂质气体混在C中，为了不对C性质检验产生干扰，应该除杂，一般选用_______ 洗气。
| A | B | C |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为：  | ①平面型结构； ②球棍模型为：  | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②1 mol C能与1 mol H2在一定条件下反应生成A； ③比例模型为：  |
 |  |
(1)写出烃A与水反应的化学方程式：
(2)烃B与浓硝酸反应的化学方程式：
(3)如图1是烃B与液溴制取溴苯的装置，试回答：
(a)装置A中发生有机反应的化学方程式：
(b)装置C中的现象
(c)装置B的作用
(4)如图2是制取烃C的装置，试回答：
(a)为了控制生成C的速率，分液漏斗中盛放的液体是
(b)滴下液体后烧瓶中发生反应生成C，写出此反应的化学方程式：
(c)电石中含有硫化钙和水反应会产生杂质气体混在C中，为了不对C性质检验产生干扰，应该除杂，一般选用
您最近一年使用：0次
2022-05-18更新
|
194次组卷
|
3卷引用：辽宁省北票市高级中学2022-2023学年高二3月月考化学试题
4 . 双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)双氧水的强氧化性使其对大多数病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用双氧水对不传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是__ 。
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__ 。
(3)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN-的电子式为__ ，写出该反应的离子方程式__ 。
(4)如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式___ 。
(5)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①Ir—Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__ 。
②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__ mol。
(1)双氧水的强氧化性使其对大多数病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用双氧水对不传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是
(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为
(3)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN-的电子式为
(4)如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式
(5)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①Ir—Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是
②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为
您最近一年使用：0次
名校
5 . 有某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹。某实验员对固体化合物X作如图实验：
其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答：
(1)化合物X的组成元素_______ ，写出H的电子式_______ 。
(2)X在400℃分解的化学方程式_______ 。
(3)溶液E和过量CO2发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为_______ 。
(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：_______ 。
(6)利用如图装置可以用化合物X与盐酸反应测定生成A气体的体积。
① 操作全部正确的条件下测出气体体积与理论值相比_______ (填“偏大”“不变”“偏小”)。
② 对实验装置如何改进能较为准确的测量出生产气体的体积_______ 。
其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答：
(1)化合物X的组成元素
(2)X在400℃分解的化学方程式
(3)溶液E和过量CO2发生反应的离子方程式为
(4)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为
(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：
(6)利用如图装置可以用化合物X与盐酸反应测定生成A气体的体积。
① 操作全部正确的条件下测出气体体积与理论值相比
② 对实验装置如何改进能较为准确的测量出生产气体的体积
您最近一年使用：0次
6 . 我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述流程中X物质的电子式为__________________ 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是_______________________ ，煅烧炉中发生的化学反应方程式是___________________________ 。
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______________________
（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： (用化学反应方程式来描述)_____________________________ 。
（5）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学按如下方案进行
实验：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是_____________________ 。
丁中发生反应的离子方程式是__________________ 。
②乙装置中的试剂是___________________ 。
（1）上述流程中X物质的电子式为
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： (用化学反应方程式来描述)
（5）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学按如下方案进行
实验：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是
丁中发生反应的离子方程式是
②乙装置中的试剂是
您最近一年使用：0次
