1 . 第三代半导体材料氮化镓(GaN)有多种制备方法：
方法Ⅰ：
方法Ⅱ：
方法Ⅲ：
(1)基态的核外电子排布式为___________。
(2)氨气、甲烷中心原子的杂化方式是___________，分子构型分别为___________、___________。氨气熔沸点高于甲烷，是因为固体、液态氨气分子中存在氢键。在固体氨中每个氨气分子与6个氨气形成氢键，请画出其氢键___________。
(3)方法Ⅰ比方法Ⅱ温度高的主要原因是(从结构上解释)___________。
(4)方法Ⅲ中，通电氮气流中存在N、、活化粒子，常温下就能与液体镓反应(如图所示)。、电子式分别为___________、___________，1mol完全反应得到___________mol。
   
(5)对高温GaN熔液慢速降温，至2950K时形成结晶。科学家展示了从中截取厚度为1.5个原子厚度的微观结构截面图(如下所示)：
   
区域1、区域2分别为氮化镓___________、___________(填“结构A”或“结构B”)的结构。

2 . CaCN₂曾经直接用作肥料。在自然界中，它与水反应产生肥料，在此过程中会涉及到下面一些步骤：
第一步水解，CaCN₂与H₂O以1：1(物质的量比)反应，生成两种中间体A和B，它们都是含钙的离子化合物，这步反应可以描述为简单的酸碱反应。化合物A和B在热力学上不稳定，受热很容易分解。
化合物A热分解生成离子化合物C和共价化合物D，A与CO₂反应，生成共价化合物D和新的离子化合物E。E热分解得到化合物C和CO₂。化合物B与CO₂、H₂O反应生成E和新的共价化合物F，F简单水解(以1：1物质的量比)，产生共价化合物G；G常用作肥料，G彻底水解生成CO₂和另一种气体H。试回答下列问题：
(1)试画出CaCN₂中阴离子的共振结构式与共轭结构式：___、___。
(2)试写出字母A~H所代表物质的化学式：A___、B___、C___、D___、E___、F___、G___、H___。
(3)写出该问题中描述的下列有关反应的化学方程式：
CaCN₂与H₂O反应：___；
化合物A热分解：___；
化合物B与CO₂、H₂O反应___；
G彻底水解生成CO₂和另一种气体H：___。
(4)画出G的Lewis结构式：___。
(5)F的结构式是___，画出其三种异构体的结构式(不考虑三元环)并命名：___。

3 . 美国和欧洲的科学家合作，在同温层发现破坏臭氧的C1₂O₂。在该化合物中，氯的氧化数为_______，氧的氧化数为_______。Cl₂O₂的Lewis结构式为_______，该分子中所有原子_______(填：共或不共)平面。