1 . 某元素的同位素，已知 M=30，且 M−Z=16，则：
(1)X 元素为_______
(2)X 的气态氢化物电子式_______
(3)X 氧化物与强碱 NaOH 溶液反应的化学方程式_______。
(4)X 氧化物与酸反应的化学方程式_______。

2 . 在下列原子(或离子)结构简图上表示的微粒中(用元素符号填空)
A． B．   C．        D．
(1)半径最小的是_______；
(2)A、C 形成化合物的电子式_______；
(3)只有还原性的是_______；
(4)只有氧化性的是_______；
(5)得失电子能力均最弱的是_______。

3 . 下列各项表达正确的是

A．氯化氢分子的电子式：	B．S2−的结构示意图：
C．四氯化碳的电子式：	D．N2 的结构式：

4 . 下列化学用语书写正确的是

A．中子数为8的碳原子：	B．钙离子的结构示意图：
C．HCN的电子式：	D．二氧化硅的结构式：

5 . 下列化学用语正确的是

A．乙烯的结构简式为：	B．乙醇的分子式为：
C．丙烷的球棍模型：	D．丙烯的键线式：

6 . 下列有关化学用语使用正确的是

A．乙醇的分子式C2H5OH

B．羟基的电子式为

C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．与互为同系物

7 . 元素周期律是我们研究、预测物质性质的重要工具。根据下表提供的几种短周期元素的原子半径及主要化合价信息，回答问题。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径/nm	0.030	0.077	0.070	0.066	0.186	0.110	0.106
最外层电子数	1	4			1	5
常见化合价			-3、+5	-2			-2、+6

(1)元素①与②形成的物质是天然气的主要成分，其分子的电子式是_______，该分子的空间结构为_______形。
(2)元素③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______。
(3)元素④在周期表中的位置是_______。
(4)依据所学，任意写出2种能体现元素非金属性⑥<⑦的事实：_______。

9 . 下列化学用语书写正确的是

A．乙醇的分子式：	B．乙醛的结构简式：
C．丙烯的键线式：	D．丙烯的实验式：

10 . 有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①②③④⑤⑥⑦⑧ ⑨ ⑩⑪
(1)写出⑧的分子式___________；
(2)用系统命名法给⑨命名，其名称为___________。
(3)属于酯的是___________(填序号，下同)，与②互为同分异构体的是___________。
(4)上述表示方法中属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；