1 . 某学习小组按如下实验流程进行碘的制取，甲、乙两种实验方案如下：

已知：；酸性条件下，在水中的溶解度很小。
(1)步骤①中能代替的最佳物质的电子式为________。
(2)步骤②中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________。
(3)下列有关步骤③的说法正确的是________（填序号）。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积	B．将碘转化成离子进入水层
C．主要目的是除去浸取原液中的有机杂质	D．NaOH溶液可由乙醇代替

(4)方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式为________，其中步骤④操作的名称是________；方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是________。

2 . 下列化学用语表达正确的是

A．HF的电子式：	B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．中子数为1的氢原子：	D．原子的结构示意图：

3 . X、Y、Z、Q、T代表五种元素，相关信息如表所示：

元素	信息
X	基态原子最外层电子数是其电子层数的3倍
Y	基态原子的L层上有2个空轨道
Z	基态原子的M层的p能级上有3个未成对电子
Q	基态原子的价层电子排布式为
T	正三价离子的3d能级为半充满状态

请回答下列问题：
(1)X的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。
(2)Y的元素名称为______，其基态原子的轨道表示式为______。
(3)Z的基态原子的价层电子的轨道表示式为______；
(4)Q其简单离子的结构示意图为______。
(5)T的基态原子的价层电子排布式为______；其单质在X的常见单质中燃烧的化学方程式为______。

4 . 根据图中的反应路线及所给信息填空。
   
(1)A的结构简式是___________，名称是___________ 。
(2)①的反应类型是___________。
(3)反应③的化学方程式是___________。
(4)   与Br₂的CCl₄溶液发生1，4-加成产物的结构简式是___________。
(5)图为某药物中间体的结构示意图，试回答下列问题：
   
①观察结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示___________(用结构简式表示)；该药物中间体分子的化学式为___________。
②现某种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如图所示，试写出该化合物的结构简式：___________。
   

5 . 下列表达方式正确的是

A．29Cu 的价电子排布式：3d94s2

B．p-p σ键电子云轮廓图

C．基态碳原子的价电子的轨道表示式为

D．N2 的电子式：

6 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)由表中②、④两种元素的原子按1：2组成的常见化合物的电子式___________。
(2)②、③、④三种元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填物质化学式)。
(3)②、③、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(填物质化学式)。
(4)⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________，该物质的水溶液与元素⑥的单质反应的化学方程式为___________。
(5)化学反应的能量变化如图所示。
   
①该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②一定量的和充分反应生成1mol 时，能量变化情况为___________。
③已知断开1mol N-H键、1mol 键分别需要吸收的能量为391kJ、946kJ。1mol 中的化学键断裂要吸收___________kJ能量。

7 . 利用“铁脱络－化学沉淀法”回收电镀废水中镍的流程如图。
   
已知：①废水中镍主要以NiR₂络合物形式存在，其在水溶液中存在平衡：NiR₂(aq)Ni²⁺(aq)+2R^-(aq，有机配体) K=1.6×10^-14。
②常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39，K_sp[Ni(OH)₂]=1.6×10^-15。
③“脱络”(指NiR₂转化成Ni²⁺过程中，反应历程如下：
i.Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+•OH
ii.R^-+•OH=OH^-+•R
iii.H₂O₂+2•OH=O₂↑+2H₂O
(1)•OH的电子式为________，其中氧元素的化合价为________价。
(2)①根据•OH与H₂O₂的反应历程，分析“脱络”时加入的Fe²⁺的作用机制：________。
②实验测得H₂O₂加入量对溶液中镍回收率的影响如图所示.由图可知，当加入H₂O₂的量为________g•L^-1时，镍回收效果最好。
   
(3)常温下，若“脱络”后的废水中c(Ni²⁺)=0.01mol•L^-1，“沉淀”时先加入NaOH至溶液的pH=________，使Fe³⁺恰好沉淀完全(Fe³⁺浓度为10^-6mol•L^-1，忽略溶液体积变化)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)₂沉淀生成。
(4)取100mL某电镀废水利用上述流程回收镍，得到2.325gNi(OH)₂沉淀，经计算该步骤中Ni²⁺的回收率为99.97%；Ni(OH)₂沉淀再经稀硫酸溶解、_______、过滤，得到NiSO₄•7H₂O固体的质量为6.744g。试计算100mL该电镀废水中镍转化成NiSO₄•7H₂O的总回收率：_______(保留四位有效数字)。

8 . 尿素[   ]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是

A．该反应是氧化还原反应

B．分子的电子式：

C．分子的比例模型(空间填充模型)：

D．尿素分子中含非极性共价键

9 . 下列表示不正确的是

A．的电子式：	B．丁烷的球棍模型
C．乙烯的结构简式	D．原子核内有8个中子的碳原子

10 . 次磷酸钠()是一种较理想的还原剂，主要用于化学镀、电镀、有机合成工业、食品加工和保鲜、工程塑料稳定剂等方面。一般制备方法是将白磷()和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和，一种无色、有毒且能自燃的气体，有强还原性。实验装置如图所示：
   
(1)仪器a的名称为_____，b装置的作用是_____，d装置的作用是_____。
(2)实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间，其目的是_____，为尽可能避免造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是_____。
(3)装置a中发生反应的离子方程式为_____。
(4)为了尽可能避免造成的空气污染，d中用酸性溶液吸收尾气，已知被氧化成磷酸()，则d中发生反应的离子方程式为_____。
(5)与足量氢氧化钠反应生成的盐是，写出在水中的电离方程式_____。
(6)电子式_____。