4 . I.如表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
   
(1)②的最简单气态氢化物分子的电子式：______。
(2)③的气态氢化物稳定性比④的气态氢化物______。(填“强”、“弱”或“相同”)
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。(填化学式)
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______。
(5)⑦的原子结构示意图为_______。
(6)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为______。
(7)用电子式表示HCl分子的形成过程：______。
II.如表为元素周期表的一部分，根据下面的要求回答问题：
   
(8)在上面元素周期表中A、B、C、D四个区域中全部是金属元素的区域为______。
(9)现有Al、甲和乙三种同周期短周期金属元素，甲元素原子核外M电子层比K电子层上的电子数少1。
①写出Al元素在周期表中的位置______。
②为了比较三种金属单质的活泼性，下列实验操作描述不正确的是______(填序号)。
a.将绿豆粒大小的甲和未用砂纸打磨的乙单质分别放入冷水中，并都滴入2滴酚酞溶液
b.将铝和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜后分别和同浓度的盐酸反应
c.将Al和乙这两种元素的块状单质先用砂纸磨去表面氧化膜，再分别和等量氢氧化钠作用
d.比较这三种金属元素形成的氢氧化物的碱性

8 . Na、Mg、Fe、Cu是四种重要的金属元素。回答下列问题：
(1)基态Mg原子的价层电子轨道表示式为__________________。
(2)的电子式为____________。
(3)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释原因：__________________。
(4)检验溶液中是否残留的试剂是__________________。
(5)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为，加入的目的是____________。
(6)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前，需依次通过____________、____________(填序号)。
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液
(7)天然碱的主要成分为，2 mol 经充分加热得到的质量为______g。
(8)一个晶胞(如图)中，Cu原子的数目为______。

9 . 回答下列问题：
(1)标准状况下，的物质的量为_______，质量为_______。
(2)小明一次可以喝一瓶水，求一瓶纯净水(按计)中含有_______个水分子。
(3)某小组同学欲用的盐酸配制盐酸溶液，需用量筒取用盐酸_______。
(4)写电子式：_____________________
(5)用电子式表示下列物质形成过程：
_______；
_______。