1 . 下列微粒表述正确，且促进水的电离的是

A．氢氧化钠的电子式：	B．乙酸的结构式：
C．甲烷分子的空间填充模型：	D．硫离子的结构示意图：

2 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．乙醇的结构简式：	B．F的原子结构示意图：
C．中子数为10的氧原子：	D．的电子式：

3 . 如图是元素周期表的一部分，主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图，A元素的单质在空气中含量最高(请用相应的元素符号或化学式作答)。

	A		B
C		D	E

(1)A简单离子结构示意图_______。
(2)C、D、B氢化物的稳定性由大到小排序为_______。
(3)设计实验比较D与E非金属性强弱(用离子方程式表示)_______。
(4)下列说法不正确的是_______。
①C的最高价氧化物能溶于B的氢化物水溶液
②元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
③B元素形成的其中一种18电子分子，能与A元素形成的一种10电子分子发生氧化还原反应
④原子得电子能力D>E>A
(5)的电子式为_______，溶于溶液的化学方程式_______。

4 . 下列有关化学用语表达正确的是

A．质子数为92、中子数为146的U原子：

B．的结构式：

C．甲烷与四氯化碳的球棍模型都可用右图表示

D．和离子结构示意图均可以表示为：

5 . 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HCN比HNC更稳定

B．HCN的电子式为H∶C∶∶∶N

C．只有在加热条件下，HCN才能转化为HNC

D．1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量

6 . 下列说法正确的是

A．和的空间结构均为平面三角形

B．、都是含有极性键的非极性分子

C．卤素氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高

D．丙烯腈()中键与键的个数比为3∶1

8 . 下列说法错误的是

A．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

B．元素周期表中金属和非金属分界处的元素多用于制造催化剂和耐高温材料

C．短周期第IVA与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

9 . 下列有关表述错误的是

A．氯化钠的电子式：

B．硫化钾的电子式：

C．碘化钠的电子式：

D．的形成过程可以表示为

10 . 下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧
4							⑨

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是_______。
(2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式：_______。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是_______(填化学式；用“>”连接)。
(5)表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断_______(填“正确”或“错误”)；根据元素周期律，自然界中最强的碱是_______(填化学式)。