1 . 下列化学用语正确的是

A．硫离子()的结构示意图：

B．互为同位素：和

C．生石灰的化学式：

D．硫酸的电离方程式：

2 . 下列化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．的结构示意图：

C．分子中含有不同的质子数和中子数

D．的电子式为

3 . 一定条件下，H₂和CO₂可合成乙烯：6H₂+2CO₂ CH₂=CH₂+4H₂O。下列有关说法不正确的是

A．1H、2H、3H互为同位素	B．CO2的结构式：O=C=O
C．乙烯的空间填充模型：	D．H2O的电子式：

4 . 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是

A．Cf+18O→Sg+n属于化学变化

B．NaHCO3在水溶液中电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO

C．质子数为18、中子数为22的原子表示式：Ar

D．氯化镁形成过程可表示为：

5 . Ⅰ、绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入和，180℃下反应仅得甲醇(沸点64.7℃)和物质X：
(1)CO₂的电子式为_______；该反应的化学反应方程式为_______。
(2)为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定条件下发生上述反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如表所示。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n[CO2(g)]/mol	1.00	0.50	0.35	0.25	0.25
n[CH3OH(g)]/mol	0	0.50	0.65	0.75	0.75

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②为了加快反应速率，可采取的措施有_______(任写两点)。
(3)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以溶液为电解液，其正极的电极反应式为_______。
Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1。求：
(4)x的值为_______。
(5)此反应在四种不同情况下的反应速率如下，其反应速率由快到慢顺序为_______。
①       ②v(B)=3mol/(L·min)   ③     ④v(D)=8mol/(L·min)

6 . 填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______。
(2)下列几种物质：①Ca(OH)₂②H₂O₂③He④H₂S ⑤MgCl₂ ，只含有离子键的是(选填序号，下同)_______；只含有极性共价键的化合物是_______；
(3)HClO的结构式_______，I₂的电子式_______。
(4)下列不能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是_______
①HCl的溶解度比H₂S的大；②HCl的酸性比H₂S的强；③HCl的稳定性比H₂S的强；④Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS；⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄的强；⑥Cl₂能与H₂S反应生成S

7 . 下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氧原子：	B．Mg2+的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：	D．氩气的分子式：Ar2

8 . 下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是

A．中子数为10的氧原子：O	B．甲烷的空间充填模型：
C．HCl的电子式：	D．乙醇的分子式：C2H5OH

9 . 已知：₃₄Se(硒)与S为同族元素。下列说法正确的是

A．Se2-的结构示意图为	B．硒化钠的分子式为Na2Se
C．Se元素在周期表中的位置为第四周期VIA族	D．Se2Cl2的电子式为

10 . 下列化学用语的表述不正确的是

A．CCl4的电子式

B．H2O的结构式为H－O－H

C．氯离子的结构示意图：

D．中子数为10的氧原子：18O