1 . 下列化学用语表达错误的是

A．小苏打的电离方程式：

B．HClO的结构式为：H-O-Cl

C．H2还原CuO反应中电子的转移：

D．MgCl2的电子式：

2 . 下列化学用语不正确的是

A．NH3的球棍模型：	B．铵根离子的电子式：
C．CS2分子的空间填充模型：	D．N2的结构式：N≡N

3 . 已知氯化氢经空气催化氧化可转化为氯气，其反应的化学方程式为。下列化学用语表达正确的是

A．中子数为20的氯原子：	B．的电子式：Cl∶Cl
C．HClO的电子式：H—Cl—O	D．的结构示意图：

4 . 下列化学用语正确的是

A．中子数为8的氧原子：

B．在水溶液中发生电离的方程式：

C．的空间填充模型：

D．用电子式表示的形成过程：

5 . 下列化学用语正确的是

A．的电子式：	B．分子的空间充填模型：
C．乙烯的结构简式：	D．阿司匹林的分子式：

6 . 下列化学用语正确的是

A．乙烯的球棍模型：

B．乙醇的分子式：C2H5OH

C．MgCl2的形成过程可表示为：

D．中子数为10的氟原子符号：10F

7 . 下列有关化学用语表示不正确的是

A．乙酸的空间填充模型：

B．氮气的电子式

C．乙烯的结构简式

D．原子序数为31的镓原子结构示意图：

8 . Ⅰ、绿色发展是必由之路，我国宣布二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在体积为2.5L的密闭容器中，充入和，180℃下反应仅得甲醇(沸点64.7℃)和物质X：
(1)CO₂的电子式为_______；该反应的化学反应方程式为_______。
(2)为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定条件下发生上述反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如表所示。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n[CO2(g)]/mol	1.00	0.50	0.35	0.25	0.25
n[CH3OH(g)]/mol	0	0.50	0.65	0.75	0.75

①从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1。
②为了加快反应速率，可采取的措施有_______(任写两点)。
(3)甲醇燃料电池具有启动快、效率高等优点。若以溶液为电解液，其正极的电极反应式为_______。
Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为0.1mol·L^-1·min^-1。求：
(4)x的值为_______。
(5)此反应在四种不同情况下的反应速率如下，其反应速率由快到慢顺序为_______。
①       ②v(B)=3mol/(L·min)   ③     ④v(D)=8mol/(L·min)

9 . A、B、X、Y、Z和R是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与R同主族，A与B、X均可形成10个电子化合物；B与R的最外层电子数之比为2：3；Z的最外层电子数与其电子层数相等，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是_______；化合物Y₂X₂的电子式为_______；X、Y、Z、R形成的简单离子的半径大小顺序是_______(用离子符号表示)；
(2)X和R的氢化物中，沸点更高的是_______(填化学式)，原因是_______。
(3)Z单质与Y的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______；
(4)由A、X、Y、R组成的两种盐(均含有以上四种元素)的溶液反应可产生RX₂气体，写出其反应的离子方程式_______。

10 . 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．丙烯的结构简式：CH2CHCH3	B．甲烷分子的空间充填模型：
C．羟基的电子式：	D．聚丙烯的结构简式：