1 . 请用化学用语(化学方程式或离子方程式或电子式等)解释以下事实：
(1)NaCl固体溶于水可导电_______。
(2)工业酸性废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，可用硫酸亚铁转化成无毒的Cr³⁺处理达标后安全排放(离子方程式)________。
(3)钠与水剧烈反应(离子方程式)________。
(4)过氧化钠可做潜水艇氧气来源_______。
(5)实验室常用舎勒的方法制备氯气________。
(6)氯气溶于水能杀菌消毒(离子方程式)________。
(7)工业上将Cl₂转化成更易保存的漂白粉________。
(8)炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理_______。
(9)工业上用FeCl₃溶液刻蚀覆铜板(离子方程式)________。
(10)由Na和Cl形成离子键的过程：________。

2 . 根据如图某牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空。

品名：××牙膏 成分：硝酸钾、磷酸钠、氢氧化铝……

(1)6个硝酸根离子________。
(2)标出磷酸钠()中磷元素的化合价________。
(3)氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠()和水，该反应的化学方程式为________。
(4)图中物质可作复合肥的是________。

3 . 钠的化合物在生活、生产、科研中应用广泛。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。
①当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。含有的化学键类型有_______。
②的作用是冷却剂，吸收分解过程中释放的热量，写出其受热分解的化学方程式_______。
(2)碳酸钠可用于海水提溴，涉及的反应如下：，用双线桥法标出该反应电子转移情况：_______。
(3)若要配制250 mL 0.5 mol·L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量_______g NaOH周体。下列操作使所配溶液的浓度偏大的是_______。
a．称量速度比较慢
b．未冷却至室温，便转移溶液
c．定容时，俯视刻度线
(4)Na₂O₂作为供氧剂，常用于潜水艇和消防员的呼吸面具中，其电子式为_______。120℃条件下，8 g由CO₂和水蒸气组成的混合气体与过量Na₂O₂完全反应，且固体增重3.2 g。据此计算，混合气体的平均摩尔质量为_______。

4 . 巴西奥运会期间，工作人员误将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，发生反应：，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。下列叙述正确的是

A．次氯酸钠的电离方程式为	B．的空间填充模型为
C．可表示，也可表示	D．过氧化氢的电子式为

5 . 化学用语是学习化学的基本工具，请用化学用语填空：
(1)相对分子质量最小的氧化物的化学式是_______。
(2)地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为_______。
(3)氯化钠是由_______和_______构成；
(4)标出氧化钙中钙元素的化合价_______。
(5)写出硝酸钾的化学式_______。

6 . 已知过氧化钠 (Na₂O₂)与水反应生成氢氧化钠和氧气。此反应涉及的化学用语表示方法正确的是

A．两个氧分子：2O

B．Na2O2中氧元素的化合价：

C．氢氧化钠由钠离子(Na1+))和氢氧根离子(OH1-)构成

D．此反应的化学方程式：

7 . 氮化镁(Mg₃N₂)可用于制备特殊的陶瓷材料。已知反应Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑。下列说法正确的是

A．Mg2+的原子结构示意图：

B．Mg(OH)2的电子式：

C．NH3的结构式：

D．中子数为9的氧原子：O

8 . 化学用语是化学学科的国际通用语言，是学习化学的重要工具。请你使用化学用语完成下列填空：
(1)铝、铁、铜是重要的金属资源，广泛的应用于生产生活。请写出世界上这三种金属的年产量从高到低的排列顺序：____。
(2)熔点最低的金属是____；在树木上涂刷含有____(淡黄色粉末)等的石灰浆，可以保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
(3)赤铁矿、磁铁矿的主要成分分别是：____、____。
(4)地壳中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式____。
(5)请写出溶洞中石灰岩遇到溶有CO₂的水时，生成溶解性较大的碳酸氢钙的化学方程式：____。

9 . 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知镍镉电池的电池总反应为：，利用废旧镍镉电池回收铬的流程如下：

已知：中和除杂后的溶液中主要含有、、。
回答下列问题：
(1)NiOOH中，Ni的化合价为：______。
(2)写出“焙烧”过程中含镍物质变化的化学反应方程式：______。
(3)在“选择性浸出”一步中，40℃时，不同的金属氧化物在稀中2小时后的浸出率随PH的变化如下图1所示，则：

①“选择性浸出”时，最适宜的pH为______（填选项字母），写出在此pH下发生的主要离子方程式：______。
A．5       B．4       C．3       D．2
②浸出液中各元素含量如表1所示。Co的浓度比镍还小的原因可能是：______。

元素Elements	Cd	Ni	Co	Fe
浓度（Concentrations/（）	77.5	2.61	0.406	0.176

表1   浸出液组成
(4)沉铬时生成的离子反应方程式：______。
(5)镍铬电池充电时，移向______（填“明极”或“阳极”），写出阳极的电极反应式：______。

10 . 明矾石广泛用于造纸、制革、化工。四川储量丰富，其化学式为KAl₃(SO₄)₂(OH)_x。式中x的值是

A．5

B．6

C．7

D．8