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解题方法
1 . 下列表示不正确的是
A.的键的形成: |
B.电子排布图违背了洪特规则 |
C.的VSEPR模型: |
D.的离子结构示意图: |
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2 . 下列有关电子式书写正确的是
A.的电子式为 |
B.的电子式为 |
C.H2O2的电子式: |
D.的电子式: |
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23-24高三下·四川绵阳·阶段练习
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3 . X、Y、Z、W、Q为原子序数递增的短周期主族元素,最外层电子数之和为22。W的单质常温下是黄色固体。X、Y的单质在黑暗条件下就剧烈爆炸。下列说法错误的是
A.化合物ZY熔融状态下可以导电 |
B.WY6分子中W的最外层电子数为12 |
C.离子半径:W>Q>Y>X |
D.Q有多种氧化物,且均为酸性氧化物 |
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4 . 下列化学用语正确的是
A.中子数为8的氧原子: | B.离子的结构示意图 |
C.氯化钠的电子式: | D.水分子的结构式: |
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5 . 下列分子的结构式、化学键类型、空间构型的说法均正确的有
分子化学式 | 结构式 | 化学键类型 | 空间构型 | |
A | HClO | H—Cl—O | 极性键 | 直线形 |
B | CO2 | O=C=O | 极性键 | 直线形 |
C | H2O | H—O—H | 非极性键 | 直线形 |
D | CH4 | H—H—C—H—H | 非极性键 | 正方形 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
6 . 现有四种前20号元素的有关信息如表所示:
下列说法不正确 的是
元素 | 相关信息 |
W | 在前20号元素中,原子半径最大 |
X | W+与X2-具有相同的电子层结构 |
Y | 原子最外层电子数是内层电子数的2倍 |
Z | 地壳中含量最多的元素 |
A.原子半径大小顺序: W > X > Y > Z |
B.X和Z与氢原子可形成甲、乙两种均为负一价的双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙可发生反应生成水 |
C.Y与氯气可形成YCl4,该分子中各原子均满足8电子稳定结构 |
D.W所处的主族中,全部是活泼金属元素 |
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7 . 现有下列九组物质:①Cl、Cl;②金刚石、石墨;③O2、O3;④二氧化碳;⑤ H2O、D2O;⑥氯化镁;⑦H、D、T;⑧ Ba(OH)2;⑨ NH4Cl。
(1)互为同位素的是_______ (填序号,下同),互为同素异形体是_______ 。
(2)⑧的电子式为_______ ,④的结构式为_______ 。
(3)用电子式表示⑥的形成过程_______ 。
(4)⑨中含有的化学键类型有_______。
(1)互为同位素的是
(2)⑧的电子式为
(3)用电子式表示⑥的形成过程
(4)⑨中含有的化学键类型有_______。
A.离子键 | B.极性共价键 | C.非极性共价键 | D.氢键 |
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解题方法
8 . 根据要求完成下列填空。
(1)标准状况下,33.6LHCl溶于水配成1L的溶液,则溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。
(2)钠是活泼金属,能与水剧烈反应,请写出反应的该反应的离子方程式___________ 。
(3)写出水和氯化镁的电子式:水___________ 、氯化镁___________ 。
(4)用电子式描述氯化钠和氯化氢的形成过程
氯化钠:___________ 。
氯化氢:___________ 。
(1)标准状况下,33.6LHCl溶于水配成1L的溶液,则溶液的物质的量浓度为
(2)钠是活泼金属,能与水剧烈反应,请写出反应的该反应的离子方程式
(3)写出水和氯化镁的电子式:水
(4)用电子式描述氯化钠和氯化氢的形成过程
氯化钠:
氯化氢:
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9 . 有一种天然硅酸盐的主要成分为。已知、、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素,为宇宙中最丰富的元素,原子的最内层电子数是最外层电子数的,、为金属元素,单质制造的槽车能储存、运输浓硫酸。下列说法错误的是
A.原子半径: |
B.简单氢化物稳定性: |
C.、与形成的简单化合物中各原子均满足8电子稳定结构 |
D.和的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应 |
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2024-02-07更新
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131次组卷
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2卷引用:宁夏石嘴山市第三中学2024届高三第一次模拟考试理综-化学试题
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解题方法
10 . 下列有关化学用语正确的是
A.甲烷分子的球棍模型: |
B.NaCl的电子式: |
C.F原子的结构示意图: |
D.中子数为20的氯原子:Cl |
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2024-01-13更新
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198次组卷
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2卷引用:宁夏银川市唐徕中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题