1 . 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图所示。

该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00 mL 1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为_____；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_________；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应__________，读取量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：________。
(2)本实验中应选用__________(填字母)量筒。
A.100 mL   B.200 mL   C.500 mL
(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式V_m＝_____。
(4)上述速率不等的原因是_________，铜丝不与酸接触的原因是__________。

2 . “天宫一号”和“神舟八号”是我国航天事业发展的里程碑。运载火箭的推进剂引燃后发生反应：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．中含有的共用电子对数为

B．混合物中含有的质子数为

C．相同质量的和含有的氮原子数相等

D．当生成时转移电子数为

3 . 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮原子数小于NA

B．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

C．常温常压下，NA个臭氧分子的体积大于22.4L

D．1.8g水中含有的电子总数为NA

4 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下22.4L NO与11.2L混合后气体的分子总数为

B．质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为

C．在反应中，每生成4mol，转移的电子数为

D．标准状况下11.2L全溶于水，溶液中的、、的数目之和为

5 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A．56g Fe与1.0mol充分反应，转移电子数目为

B．标准状况下，22.4L中含有氮原子的数目大于

C．1.0L0.1mol/L一元酸HA溶液中含有氢离子数目为

D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O―H键数目为

6 . 2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，在未来具有极高的经济价值。已知合成淀粉过程中发生反应：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是。

A．17 g H2O2中含有过氧键数目为0.5 NA	B．标况下，22.4 L CH3OH中含有的羟基数为NA
C．18 g D2O中含有氧原子的数目为1 NA	D．1 mol O2参与反应转移电子数为4 NA

7 . 羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．含中子数为

B．中键数目为

C．的溶液中的数目为

D．生成，转移电子数目为

8 . 下列说法中，不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值)

A．的摩尔质量为

B．所含钠离子数为

C．在标准状况下的体积约为22.4L

D．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为

9 . 铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为

B．1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5

C．标准状况下，22.4L 中，含有H原子数目大于2

D．反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4

10 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．标准状况下，22.4 L己烷的氢原子数约为14 NA

B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5 NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.4 NA

D．1 L 0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1 NA