1 . 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．1mol含有π键的数目为

B．1mol基态Cr原子的未成对电子数为

C．46g和的混合气体含有的原子数为

D．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为

2 . 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是

A．原子数相等的三种气体，质量最大是 Z

B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

D．同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2

4 . 利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。

甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：①装配好装置，作气密性检查。②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带。③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3mol·L^-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平。⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。完成下列填空：
(1)常温常压下的压强为 _______，温度为_______。
(2)在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为_______，计算此次实验的相对误差为_______%〈保留2位有效数字)。引起该误差的可能原因是_______。
a.镁带中含铝； b.没有除去镁带表面的氧化物； c.反应放热；       d.所用硫酸的量不足
(3)丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。该装置气密性的检查方法是：_______。
(4)与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由(回答两条)_______，_______。