1 . 某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×10⁵Pa)下的气体摩尔体积(V_m)。

I．甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置I中发生反应的离子方程式：___。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：__。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于___。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：___(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：__。
II．乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。实验中准确测定出4个数据，如表：

	实验前	实验后
铝铜合金质量/g	m1	m2
量液管(C)体积/mL	V1	V2

(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)
(5)利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：V_m=___。

2 . 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂。
实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。

根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)写出氯酸钾分解制O₂的化学方程式_____________。
(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
③读取量筒内液体的体积。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取的氧气体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)计算实验过程中产生氧气的物质的量是_____ mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(最后一空保留小数点后两位)。

3 . 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制。实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性；
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g；
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；
④排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为278.8mL；
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。

根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)进行步骤④时，若仰视读数，则读取氧气的体积___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)实验过程中产生氧气的物质的量是___________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是___________(保留小数点后两位)。

4 . 某同学设计了利用氯酸钾分解制O₂测定标准状况下气体摩尔体积的探究实验。

实验步骤如下：
①连接好实验装置检查装置的气密性
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95g
③加热，开始反应,直到不再有气体产生为止
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
根据上述实验过程,回答下列问题。
（1）检查装置的气密性的方法：往广口瓶中注入水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置。用酒精厅微热试管底部，若观察到_____________，则证明该装置不漏气。
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:
①使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
②调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
③读取量筒内液体的体积。
正确的操作顺序是_________（填操作序号）。其中，进行③的实验操作时，若仰视读数，则所读取氧气的体积将_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是______ mol
（4）实验测得标准状况下氧气的摩尔体积是________（保留小数点后两位）。

5 . 某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（已知硅与稀硫酸不反应），测定通常状况（20℃，101 kPa）下的气体摩尔体积。拟选用下列实验装置完成实验：

（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为A、_____________。
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始时稀硫酸能滴入锥形瓶中，一段时间后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中，其原因是____________________。
（3）金属铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________。
（4）实验结束时，测量实验中生成H₂体积的操作方法是_______________。
（5）实验中准确测得3个数据：实验前铝硅合金的质量m₁g，实验后残留固体的质量m₂g，实验后量筒中液面读数为V ml。。则通常状况下气体摩尔体积V_m=__________L·mol^-l。若合金中含少量铜，则所测得的V_m将____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

6 . 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O₂。

实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性；
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g；
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止；
④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL；
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？______．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；③读取量筒内液体的体积，这三步操作的正确顺序是___________________________（请填写步骤代号），进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是___________________mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是____________L/mol（列出算式即可）。