1 . 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有
①78g过氧化钠存在的阴阳离子总数为
②标准状况下，和CO的混合气体中所含有的原子数目为
③浓度为溶液中，阴、阳离子数目之和为
④常温下，2g氦气所含的原子数目为。
⑤和分别与充分反应，转移的电子数目均为
⑥时，中所含质子的数目为
⑦和在密闭容器中充分反应，生成的分子数目小于

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

2 . 实验室利用铜与稀硝酸反应制少量NO，反应方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L 1 mol/L 溶液中含数为

B．标准状况下，22.4 L 中所含质子数为

C．192 g Cu参加反应，被还原分子数为

D．每生成1 mol NO，反应中转移的电子数为

3 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.7g羟基中所含的电子总数为

B．7.8g中所含的阴离子数目为

C．1mol与3mol反应，转移的电子总数一定是

D．0.01mol/L的溶液中，含有的数目为

4 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．异丁烷分子中共价键的数目为

B．标准状况下，中电子的数目为

C．的溶液中的数目为

D．的溶液中的数目为

5 . 代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．晶体中含有的硅氧键数目为

B．标准状况下，和的混合气体中分子数为

C．常温下，溶于过量浓硝酸，转移电子数为

D．64g Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应，生成SO2分子的数目为NA

6 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．常温下，的溶液中数目为

B．1 L 0.1 mol·L NaCN溶液中HCN与的总数目为

C．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为

D．0.1 mol 和0.1 mol 充入密闭容器中充分反应，转移的电子数为

7 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量浓盐酸与在加热条件下充分反应，生成的分子总数为

B．6%的溶液中，所含的氧原子总数为

C．溶液中，

D．标准状况下，中所含的分子总数为

8 . N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol重水比1mol水多NA个质子

B．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

C．1mol甲基()含有的电子数为7NA

D．1L0.1mol·L-1FeCl3溶液制成胶体，含有Fe(OH)3胶粒数一定小于0.1NA

9 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2NA

C．0.1mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA

D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．20 g D2O与18 g H2O中，中子数之比为2∶1

B．常温常压下，0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数均为0.5NA

C．5.85 g NaCl中含有0.1NA个NaCl分子

D．1 mol过氧化钠和1 mol氧化钠中阴、阳离子个数之比相同