1 . 已知22℃下水的蒸气压为2.7kPa，在该温度和100.0kPa下，用排水集气法收集到H₂(g)0.05mol，则干燥后H₂(g)的体积应为

A．1.26L

B．2.45L

C．12.6L

D．24.5L

5 . 化合物A是一种烈性炸药。已知A为1：1型的离子化合物，A中只含有三种常见元素，将一定质量的A置于密闭且容积可变的容器中引爆，无固体物质残留。维持体系压强在101.3kPa下分别于120℃及25℃测得爆炸后产生的混合气体的密度分别为0.768g/L和1.20g/L，A的摩尔质量不大于150。
(1)通过计算写出A的化学式_______。
(2)写出120℃爆炸的化学方程式________。

6 . 简要回答或计算。
(1)Bi₂Cl离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi原子的杂化轨道类型______。
(2)在液氨中，(Na⁺/Na)=-1.89V，(Mg²⁺+Mg)=-1.74V，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg+2NaI=MgI₂+2Na。指出原因_______。
(3)将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na₄Pb，随后转化为Na₄Pb₉(绿色)而溶解。在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0mol电子通过电解槽时，在哪个电极(阴极或阳极)上沉积出铅____？写出沉积铅的量____。
(4)下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框处是其晶胞。

①写出金属原子的配位数(m)和氧原子的配位数(n)：_______。
②写出晶胞中金属原子数(p)和氧原子数(q)：________。
③写出该金属氧化物的化学式(金属用M表示)__________。
(5)向含[cis-Co(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺的溶液中加入氨水，析出含{Co[Co(NH₃)₄(OH)₂]₃}⁶⁺的难溶盐。{Co[Co(NH₃)₄(OH)₂]₃}⁶⁺是以羟基为桥键的多核络离子，具有手性。画出其结构____________。
(6)向K₂Cr₂O₇和NaCl的混合物中加入浓硫酸制得化合物X(154.9g·mol^-1)。X为暗红色液体，沸点117°C，有强刺激性臭味，遇水冒白烟，遇硫燃烧。X分子有两个相互垂直的镜面，两镜面的交线为二重旋转轴。写出X的化学式并画出其结构式___________。
(7)实验得到一种含钯化合物Pd[C_xH_yN_z](ClO₄)₂，该化合物中C和H的质量分数分别为30.15%和5.06%。将此化合物转化为硫氰酸盐Pd[C_xH_yN_z](SCN)₂，则C和H的质量分数分别为40.46%和5.94%。通过计算确定Pd[C_xH_yN_z](ClO₄)₂的组成___________。
(8)甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键。甲烷与空气按一定比例混合，氧气的利用率为85%，计算汽车尾气中O₂、CO₂、H₂O和N₂的体积比________。(空气中O₂和N₂体积比按21：79计；设尾气中CO₂的体积为1)。