1 . 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

A．与充分反应，当固体增重，转移电子数为

B．向的溶液中加入至溶液呈中性，溶液中醋酸根离子数目为

C．钠与的盐酸反应时，转移电子数为

D．二氧化硅晶体中，所含硅氧键数目为

2 . 取纯净的固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D~E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色，是形成酸雨的主要物质之一、下列说法错误的是

A．C点固体的化学式是	B．D~E阶段还生成了
C．E点固体物质为CaO	D．随温度的升高，分三个阶段失去结晶水

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．标准状况下，含有的原子数为

B．加热条件下，64克的铜与足量的硫黄完全反应转移的电子数为

C．和在一定条件下充分反应，生成分子的数目小于

D．和的固体混合物中含有的阳离子数为

4 . 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，含有的分子数为

B．完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为

C．乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有个氢原子

D．的溶液中数为

5 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3.2g 、混合气体所含质子的数目为

B．25℃，101kPa下，56L 所含中子的数目为

C．1L pH=1的溶液中所含数目为

D．0.1mol环己烷()中所含σ键数目为

6 . N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100ml18mol/L的浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA

B．0.5mol/L的亚硫酸钠溶液中氧原子数为1.5NA

C．1molH2与足量的I2反应，体系中所含有的气体分子数为2NA

D．标况下，2.24LSO3中，所含的氧原子总数为0.3NA

7 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．常温常压下，7.8g Na2O2中含有0.3NA个离子

B．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-

C．常温常压下， NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．标准状况下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA

8 . 完成下列问题：
(1)在元素周期表中，元素Ts跟氯元素位于同一主族。它的一种核素可由核反应得到，Ts的原子结构示意图可表示为，则m=___________，的中子数为___________。
(2)若用无水固体配制0.2溶液250mL，需用托盘天平称取无水固体的质量为___________g；如果用4mol/L的溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL。
(3)有、的混合溶液400mL，将其分为两等份，向其中一份中加入1 溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50mL，向另一份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来轻0.56g。请计算原溶液中的物质的量浓度为___________。
(4)某硫酸厂使用含杂质25%的黄铁矿(主要成分为，杂质中不含硫元素)为原料制取硫酸，在反应过程中有3%的硫元素损失(其余硫元素均可转化为硫酸)。则1吨该黄铁理论上可制取98%的硫酸___________吨？(结果保留三位有效数字)

9 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.5mol/L的NaOH溶液中含有的数目为0.5

B．1L 1 溶液中含有的钠离子数为2

C．通常状况下，1个分子占有的体积为22.4L

D．1mol 与足量反应时，转移电子数为2

10 . 实验室常用如下方法制备少量N₂：，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A． NH4Cl溶液中数目小于

B．标准状况下，11.2 L N2含π键数目为

C．0.1 mol NaNO2晶体中含电子数目为

D．上述反应中每生成1.8 g H2O转移电子数目为