1 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1mol NaOH中含有的阴、阳离子总数是

B．溶液中所含的数目为

C．标准状况下，中含有氢原子的数目为

D．常温常压下，9.6g由和组成的混合气体中所含氧原子总数为

2 . 下列溶液中的浓度最小的是

A．的溶液	B．的溶液
C．的溶液	D．的溶液

3 . 某食品经检测含浓度为，则的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

5 . 某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.2g·cm^-3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是

A．0.5mol·L-1

B．3mol·L-1

C．8.4mol·L-1

D．12.0mol·L-1

6 . 将物质的量浓度为2cmol/L、质量分数为a%的硫酸溶液，加水稀释至物质的量浓度为cmol/L，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为(已知：硫酸溶液的浓度越大密度越大)

A．a=2b

B．2b>a

C．a>2b

D．不能比较

7 . 完成下列计算
(1)标况下，将4.48 L的氯化氢气体溶于水中配制成2 L溶液，所得溶液浓度为______。
(2)2 L硫酸铝溶液中含2.7 g ，则该溶液中的物质的量浓度是______。
(3)将10 mL 1.0 mol/L 溶液加水稀释至100 mL，所得的溶液中Na⁺物质的量浓度为______。
(4)100 mL 溶液和50 mL溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为______。
(5)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是______。

8 . 回答下列问题：
(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_______L，它与_______含有相同数目的电子。
(2)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为_______。
(3)同温同压下，与氦气的密度之比为_______，若质量相同，两种气体的体积比为_______。
(4)在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______。
(5)现有含和的混合溶液200mL，其中物质的量浓度为，物质的量浓度为，若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成和的混合溶液。请问最终所得混合溶液的体积是_______mL，需加入密度为、质量分数为98%的浓硫酸_______mL(保留到小数点后1位)。

9 . 回答下列问题：
(1)已知与浓盐酸室温下可发生如下反应：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，生成标准状况下，时消耗的的物质的量为_______。
(2)质量比为的，其物质的量之比为_______。
(3)某盐混合溶液中含有离子：，测得的物质的量浓度依次为：，则_______。

10 . 下列说法正确的是

A．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为

B．将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为

C．欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半

D．将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，