1 . 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：

氢氧化钠　化学纯(CP)   500 g 品名：氢氧化钠 化学式：NaOH 相对分子质量：40

(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入2.7 g的金属铝，产生的气体在标准状况下的体积为___________。(写出解答步骤)

2 . 氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：

(1)不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①NaClO+HCl=NaCl+HClO；②。写出反应①离子方程式___________；反应②中HCl体现的性质是___________。
(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm³的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为___________mol/L，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度       C．溶液中Cl^-的数目       D．溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。
(4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl₂溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是___________mol/L。

3 . 按要求填写下列空格。
(1)中阴离子的数目为________
(2)个水分子的质量为________
(3)现有标准状况下和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和的物质的量之比是________
(4)9.2g氮的氧化物中N原子的物质的量为，则x的数值为________。
(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则＝________
(6)取钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________
(7)使用胆矾配制的溶液，需要用托盘天平称取胆矾的质量为________

4 . 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

硫酸   化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸   化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

A．硫酸的物质的量浓度为

B．配制的稀硫酸需量取该硫酸50mL

C．该瓶硫酸的质量是920g

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于

6 . 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是

A．溶质的质量分数	B．溶质的质量
C．氢离子的物质的量	D．溶质的物质的量

7 . 下列溶液中，氯离子浓度最大的是

A．10mL1mol·L-1的AlCl3溶液	B．150mL1mol·L-1的MgCl2溶液
C．200mL1.5mol·L-1的HCl溶液	D．100mL2mol·L-1的NaCl溶液

8 . 下列说法正确的是

A．常温常压下，将20gNaOH溶于500mL水中，所得溶液物质的量浓度约为1.0mol/L

B．石墨和金刚石均互为同位素

C．相同质量的D2O和H2O含有的电子数之比为1：1

D．12C和14C互为同位素，化学性质不同，但物理性质几乎完全相同

9 . 将KCl、、溶于水配成混合溶液，溶液体积为1L，部分离子物质的量如图所示，下列说法错误的是

A．该混合溶液中的物质的量为0.1mol

B．若将该混合溶液加水稀释至体积为5L，稀释后溶液中的物质的量浓度为

C．若向该混合溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，需NaOH溶液50mL

D．该混合溶液中由电离出的浓度为

10 . N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.0gNaOH 溶解在 100mL水中所得溶液中 c(Na+)=1mol/L

B．含 16.25gFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1NA

C．5.6g金属铁与足量的氯气反应时失去的电子的数目为0.3NA

D．1.0mol/LMgCl2溶液中含 Cl⁻ 的数目为2NA