1 . 将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法错误的是

A．盐酸的物质的量浓度为9 mol/L

B．镁与铝的质量之和为9g

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．生成的氢气在标准状况下的体积为10.08 L

2 . 将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法不正确的是

A．镁与铝的物质的量之比为4：3

B．盐酸的物质的量浓度为10 mol·L-1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L

3 . 用10mL0.1mol·L^-1的BaCl₂溶液恰好使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、ZnSO₄和FeSO₄三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3：2：2

B．1：2：3

C．1：3：3

D．3：1：1

4 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)0.5molH₂SO₄的质量为____g；200mL含0.6N_A个SO的Al₂(SO₄)₃溶液中溶质的物质的量浓度为____mol·L^-1，溶质的物质的量为____mol。
(2)用2.0mol·L^-1的NaOH溶液吸收0.1molCl₂制取简易消毒液，若Cl₂恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为____mL。
(3)某学生欲用10mol·L^-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。
②某同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响____?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。

③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响?
没有进行玻璃棒和烧杯的洗涤操作：____；加蒸馏水时不慎超过了刻度线：____。

5 . 物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：
(1)个的物质的量为_______mol，这些的物质的量与标准状况下体积为_______L的的物质的量相等，与_______g含有的离子数相同。
(2)某金属氯化物，含有，则该氯化物的摩尔质量为_______，金属M的相对原子质量为_______。
(3)现有氮气，在标准状态下其体积为_______，含有的氮原子数为_______。
(4)某市售盐酸的质量分数为，密度为，该盐酸的物质的量浓度为_______。

6 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．物质的量浓度为1moL/L 0.2L的盐酸中含0.2NA个HCl分子

B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA

D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

7 . 把a L含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH₃逸出；另一份与含c mol BaCl₂的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是

A． mol·L-1	B． mol·L-1
C． mol·L-1	D． mol·L-1

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol/LHNO3溶液中，H+的数目为NA

B．标准状况下，22.4LNH3分子的数目为NA

C．3molNO2与水完全反应时转移电子的数目为3NA

D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后分子的数目为2NA

10 . 用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．氮气中含有的共价键数目为3

B．的溶液中，的数目为

C．超重水中含有的中子数为10

D．每生成，反应中转移的电子数为0.2