1 . 某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，，若将200mL的此混合液中的和分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液

A．0.5L

B．1.5L

C．1.8L

D．2L

2 . 12月23日凌晨，陕西省西安市下辖村、社区实行封闭式管理，“84消毒液”能有效杀灭新冠肺炎病毒，可用于物品表面的杀菌消毒。小铭同学购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为____(保留1位小数)。
(2)工业上可用Cl₂与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式____。
(3)一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中____L的CO₂(标准状况下)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因____，某消毒小组人员用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制500mL2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为____mL。

3 . 将Cu片放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe^3＋)：c(Fe^2＋)=2：3，则Cu^2＋与Fe^3＋的物质的量之比为

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4

4 . 向20 mL某物质的量浓度的AlCl₃溶液中滴入2 mol·L^-1 NaOH溶液时，得到的Al(OH)₃沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积关系如图所示，若溶液中有Al(OH)₃沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积可能为

A．7.5 mL或15 mL

B．7.5 mL或17.5 mL

C．5.0 mL或17.5 mL

D．12.5 mL或17.5 mL

5 . 现有Al、MgO、Fe₂O₃组成的混合物共m g，放入150 mL某浓度的硫酸溶液中恰好完全反应，放出气体672 mL(标准状况)，当再加入 1.5 mol/L的NaOH溶液200 mL时，得到沉淀的物质的量为最大值，上述硫酸溶液的浓度为

A．0.50 mol/L

B．1.0 mol/L

C．2.0 mol/L

D．3.0 mol/L

6 . 向50 mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加过量BaCl₂溶液得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀HCl，充分反应后，沉淀减少4.66 g并有气体产生。
(1)原溶液中Na⁺的物质的量是多少____?
(2)原混合物中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少____?
(3)产生的气体的标准状况下的体积是多少升____?

7 . 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为____g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____0.1 mol/L(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等的规格量筒，应选用_____mL量筒最好。

8 . 下列溶液中Cl^-浓度最大的是

A．200 mL2 mol/LMgCl2溶液	B．1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液
C．250 mL1 mol/LAlCl3溶液	D．300 mL5 mol/LKClO3溶液

10 . 已知H₂SO₃+I₂+H₂O=H₂SO₄+2HI，将0.1 mol Cl₂通入100 mL含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是

A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl

B．H2SO3的物质的量浓度为0.4 mol·L-1

C．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4+I2+10Cl-+16H+

D．若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化