1 . 如图是MgSO₄、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高

B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大

C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

2 . 有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm^-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24.0%	B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40	D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

3 . 将一块金属钠投入到100ml MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-的物质的量浓度。
镁离子的浓度是_______________
铝离子的物质的量是_______________
氯离子的浓度是_______________

4 . 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
______________

5 . 从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是

A．含NaOH 0.1 mol	B．浓度为 1 mol/L
C．含NaOH 4 g	D．浓度为0.1 mol/L

6 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②ClO₂的沸点为283 K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO₂在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。
(1)160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________ 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是__________________ 。
(2)ClO₂发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________
(3)吸收塔中为防止产生NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂处，还可以选择的还原剂是(         )(填序号)
A．Na₂O₂        B．Na₂S       C．FeCl₂       D．KMnO₄
(4)写出吸收塔中发生反应的化学方程式____________________________
(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体还必须进行的操作是_____________ (填操作步骤)