1 . 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．pH=4的醋酸溶液中，含有的数目为

B．60g二氧化硅晶体中含有Si-O键数为

C．给铁片上电镀铜，阴极增重32g时，外电路转移电子数为

D．2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为

2 . 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：

氢氧化钠　化学纯(CP)   500 g 品名：氢氧化钠 化学式：NaOH 相对分子质量：40

(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入2.7 g的金属铝，产生的气体在标准状况下的体积为___________。(写出解答步骤)

3 . 氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：

(1)不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①NaClO+HCl=NaCl+HClO；②。写出反应①离子方程式___________；反应②中HCl体现的性质是___________。
(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm³的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为___________mol/L，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度       C．溶液中Cl^-的数目       D．溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。
(4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl₂溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是___________mol/L。

5 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设阿伏加德罗常数的值为N_A)：
(1)在标准状况下，0.5molO₂的体积为_______L。
(2)将0.2moLMgCl₂固体溶于水配成400mL溶液，MgCl₂溶液的物质的量浓度为_______。
(3)0.2molCH₄含有_______N_A个氢原子。
(4)49g的物质的量是_______mol。
(5)标准状况下，2gH₂的体积是_______L。
(6)等物质的量的和的质量之比为_______。
(7)标准状况下6.72L某气体质量13.2g，该物质的摩尔质量为_______。

6 . 下列溶液中的浓度最小的是

A．的溶液	B．的溶液
C．的溶液	D．的溶液

7 . 某食品经检测含浓度为，则的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

9 . 完成下列计算
(1)标况下，将4.48 L的氯化氢气体溶于水中配制成2 L溶液，所得溶液浓度为______。
(2)2 L硫酸铝溶液中含2.7 g ，则该溶液中的物质的量浓度是______。
(3)将10 mL 1.0 mol/L 溶液加水稀释至100 mL，所得的溶液中Na⁺物质的量浓度为______。
(4)100 mL 溶液和50 mL溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为______。
(5)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是______。

10 . 取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图，下列说法正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度

B．A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且物质的量之比为1∶3

C．B曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且物质的量之比为1∶l

D．B曲线表明原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6mL标准状况)