1 . 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设N_A表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下，0.2mol氨气的体积是___________，其中含有的NH₃分子数是___________(用N_A来表示)，含氢原子数是___________(用N_A来表示)。
(2)H₂SO₄的摩尔质量是___________，49g的H₂SO₄中含有___________mol氧原子。
(3)将0.5mol Na₂CO₃溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。

2 . 将某质量的镁铝合金溶解在500 mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。请填写下列空白：

(1)写出BC段发生反应的化学方程式：_______。
(2)合金中铝的质量为_______。
(3)盐酸的物质的量浓度(假设反应后溶液体积不变)是_______。

3 . 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl₂。通过计算回答下列问题：
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为_______。
(2)若要制取2.24L Cl₂(标准状况)，理论上需要消耗MnO₂质量为_______克。
(3)此时，被氧化HCl的物质的量为_______。

4 . 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为_______。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取_______上述浓盐酸进行配制(注：保留1位小数)。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______。
II．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______。
III．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度_______。

5 . 将5mol·L^-1的Mg(NO₃)₂溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度

A．5a/bmol·L-1

B．10a/bmol·L-1

C．b/5amol·L-1

D．10a/(a+b)mol·L-1

6 . 下列溶液中Cl^-物质的量浓度与100mL1mol·L^-1MgCl₂溶液中Cl^-物质的量浓度相等的是

A．350mL2mol·L-1NaCl溶液	B．50mL2mol·L-1CaCl2溶液
C．150mL2mol·L-1KClO3溶液	D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液

7 . 0.5 L 1 mol·L^－1FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol·L^－1 KCl溶液中的Cl^－的物质的量浓度之比是

A．5∶2	B．15∶2
C．3∶1	D．1∶3

8 . 某500 mL的Na₂SO₄溶液中含9.2 g Na⁺，加水稀释为1 L的溶液，取出其中10 mL，则Na⁺物质的量浓度为

A．0.4 mol/L

B．0.03 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.8 mol/L

9 . 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L^-1的是

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中

C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

10 . 根据所学知识回答问题
(1)___________molH₂O中所含有的氧原子数与1.5 molCO₂的氧原子数相同。
(2)质量为9.8g的H₂SO₄物质的量是___________。
(3)1.204×10²⁴个H₂的物质的量是___________。
(4)配制溶液时，称量5.85gNaCl固体，配制480mL溶液，则溶液物质的量浓度是___________mol/L。
(5)标准状况下16gH₂的体积是___________ L。
(6)100mL0.2mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，取出10mL该溶液，c(Na⁺)=___________，将该10mL溶液加水稀释至100mL，则c()=___________。
(7) 的中子数是___________。
(8)写出方程式的系数____NaClO+___NaI=____NaIO₃+____NaCl___________