1 . 关于溶液的配制，下列说法正确的是

A．配制480mL溶液，需要称量晶体12.0g

B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容

C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低

D．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低

2 . 取一定质量的Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为12.8 g，另一份加入250mL稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。则稀硝酸的浓度为

A．0.8 mol·L-1

B．1.6 mol·L-1

C．2.4 mol·L-1

D．4 mol·L-1

3 . 下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是

A．将25gCuSO4∙5H2O晶体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol∙L-1

B．将10mL0.1mol∙L-1NaCl溶液和90mL水混合(忽略混合后溶液体积变化)，所得溶液物质的量浓度为0.01mol∙L-1

C．实验室要用容量瓶配制0.2mol∙L-1的NaCl溶液950mL，应称取NaCl固体11.7g

D．将100mL5mol∙L-1盐酸在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol∙L-1

4 . 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.3mol/L

B．0.04mol/L

C．0.03mol/L

D．0.05mol/L

5 . 物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：
(1)个的物质的量为_______mol，这些的物质的量与标准状况下体积为_______L的的物质的量相等，与_______g含有的离子数相同。
(2)某金属氯化物，含有，则该氯化物的摩尔质量为_______，金属M的相对原子质量为_______。
(3)现有氮气，在标准状态下其体积为_______，含有的氮原子数为_______。
(4)某市售盐酸的质量分数为，密度为，该盐酸的物质的量浓度为_______。

6 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．物质的量浓度为1moL/L 0.2L的盐酸中含0.2NA个HCl分子

B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA

D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

7 . 回答下列问题：
(1)在无土栽培中，需配制500mL含有NH、K⁺、Cl^-、SO的植物培养液。且要求该培养液中c(Cl^-)=c(K⁺)=c(SO)=0.4mol•L^-1.该培养液中，c(NH)=_______mol•L^-1.若用K₂SO₄、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制培养液，则需_______g(NH₄)₂SO₄。
(2)已知质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L^-1，则该浓硫酸的密度_______g•cm^-3。若某硫酸的质量分数为49%，则其物质的量浓度_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2mol•L^-1；若某硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L^-1，则其质量分数_______49%。
(3)在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为_______。若将该产物用200mL2mol•L^-1NaOH溶液充分吸收，则所得溶液中c(CO)=_______mol•L^-1(不考虑溶液体积的变化)。

8 . 用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．氮气中含有的共价键数目为3

B．的溶液中，的数目为

C．超重水中含有的中子数为10

D．每生成，反应中转移的电子数为0.2

9 . 将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度是_______。
(2)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______。
(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______。

10 . 将5mol/L的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．