1 . 回答下列问题。
(1)1molHNO₃的质量是___________，1mol HNO₃约含有___________个氮原子。
(2)标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___________。将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是 ___________。
(3)2molOH^-含有___________mol电子。

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1mol NaOH中含有的阴、阳离子总数是

B．溶液中所含的数目为

C．标准状况下，中含有氢原子的数目为

D．常温常压下，9.6g由和组成的混合气体中所含氧原子总数为

3 . 实验室需要的稀硫酸和溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸()和NaOH固体进行配制。回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_______(填仪器名称)。
(2)配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸_______(精确到0.1)mL。
(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是_______(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视
B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥就用来配制溶液
E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量蒸馏水使液面与刻度线相平
(4)配制NaOH溶液时，应称量的NaOH固体质量为_______g。
(5)某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是_______(填序号)。

4 . 实验室用固体KCl配制0.5mol/L的KCl溶液450mL，有以下仪器：①烧杯②胶头滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦酒精灯⑧药匙
(1)配制时时使用的仪器有_______(填代号)。
(2)该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。
(3)配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③转移④溶解⑤摇匀⑥定容⑦洗涤⑧冷却。其正确的操作顺序为_______
(4)试计算应称取的KCl固体的质量为_______。取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是_______。
(5)下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______；
②定容时俯视观察液面_______。

5 . 回答下列问题：
(1)已知与浓盐酸室温下可发生如下反应：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，生成标准状况下，时消耗的的物质的量为_______。
(2)质量比为的，其物质的量之比为_______。
(3)某盐混合溶液中含有离子：，测得的物质的量浓度依次为：，则_______。

6 . 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中错误的是

A．ρ=	B．w=
C．w=	D．w=

7 . 某生物兴趣小组配制的含有KCl、、NaCl三种溶质的营养液中部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断正确的是

A．200mL营养液中物质的量为1.6mol

B．图乙中

C．营养液中KCl的浓度是1.0mol/L

D．营养液中NaCl与的物质的量之比为1：2

10 . 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L^-1的是

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中

C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL