2 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，由与组成的混合气体中含有的氧原子数为2

B．的溶液中含有2个

C．常温下，铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2

D．标准状况下，中含有的分子数为0.5

3 . 将图1标签所示的两份溶液注入图2容量瓶中，并滴加蒸馏水至容量瓶的刻度线，则该瓶溶液中的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

4 . 下列溶液中含Cl^﹣浓度最大的是

A．10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液	B．20 mL 0.1mol/L CaCl2溶液
C．30 mL 0.2 mol/L的KCl溶液	D．100 mL 0.25 mol/L的NaCl溶液

5 . 已知下列物质：①NH₃，②稀硫酸，③氢氧化钡，④饱和FeCl₃溶液，⑤稀硝酸，⑥硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于非电解质的是_______(填序号)，属于电解质的是_______(填序号)。
(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H^＋＋OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为_______。
(3)实验室制备少量Fe(OH)₃胶体所用的物质是_______(填序号)，具体操作是_______，Fe(OH)₃胶体与稀硫酸是两种不同的分散系，其本质区别是_______。
(4)实验室配制245 mL 0.5 mol·L^-1硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中硫酸铝的浓度是_______mol/L，含有的SO的数目为_______(设N_A为阿伏加德罗常数的值)，将该100 mL稀释至200 mL，硫酸铝的浓度是_______mol/L， Al³⁺的浓度是_______mol/L。

6 . 回答下列问题：
(1)现有12.8gCO和CO₂混合气体，在标准状况下的体积为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为_______；
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳分子数之比为_______，密度之比为_______。
(3)在标准状况下，4 g H₂、11.2 L O₂、1 mol H₂O中，所含分子数最多的是_______(填化学式)，质量最大的是_______(填化学式)。
(4)用等体积的0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、MgSO₄三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______。
(5)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为_______，若质量相等时，两种气体的体积比为_______。
(6)Cl^‒浓度为0.4mol·L^‒1的MgCl₂溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1，200mL该MgCl₂溶液中含Mg²⁺的数目为_______。

7 . 将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算(写出计算过程)：
(1)气体的物质的量______。
(2)HCl在标况下的体积______。
(3)盐酸的浓度______。

8 . 某个实验中需0.50 mol·L^－1NaOH溶液450 mL和2 mol·L^－1硫酸溶液430 mL，根据相关情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸配制2 mol·L^－1硫酸溶液430 mL，需要浓硫酸的体积为__________ml。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。
(4)在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列选项中会造成所配制溶液浓度偏高的是_____

A．所用NaOH已经潮解	B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C．向容量瓶中加水未到刻度线	D．称量时误用“左码右物”

9 . 将100 mL 0.1 mol·L^－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L^－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是

A．0.2 mol·L－1

B．0.01 mol·L－1

C．0.1 mol·L－1

D．0.02 mol·L－1

10 . 下列溶液与20 mL 1 mol·L^-1 硝酸钠溶液中NO的物质的量浓度相等的是

A．10 mL 0.5 mol·L-1 硝酸铜溶液	B．5 mL 0.8 mol·L-1 硝酸铝溶液
C．10 mL 2 mol·L-1 硝酸银溶液	D．10 mL 1 mol·L-1 硝酸镁溶液