1 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)0.5molH₂SO₄的质量为____g；200mL含0.6N_A个SO的Al₂(SO₄)₃溶液中溶质的物质的量浓度为____mol·L^-1，溶质的物质的量为____mol。
(2)用2.0mol·L^-1的NaOH溶液吸收0.1molCl₂制取简易消毒液，若Cl₂恰好被完全吸收，消耗NaOH溶液的体积为____mL。
(3)某学生欲用10mol·L^-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。
②某同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响____?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。

③若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响?
没有进行玻璃棒和烧杯的洗涤操作：____；加蒸馏水时不慎超过了刻度线：____。

2 . 在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm³，则此溶液的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol/LHNO3溶液中，H+的数目为NA

B．标准状况下，22.4LNH3分子的数目为NA

C．3molNO2与水完全反应时转移电子的数目为3NA

D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后分子的数目为2NA

4 . 将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.15mol/L

5 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
(1)已知12.4gNa₂R中含有Na^＋0.4mol。Na₂R的摩尔质量为_______。R的相对原子质量为_______。若Na₂R中含R的质量为1.6g，则Na₂R的物质的量为_______。
(2)已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是_______。
(3)标况下，相同质量的O₂、O₃的体积之比为_______，氧原子的个数之比为_______。含有相同碳原子数的CO和CO₂，其质量比为_______。在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为_______。标况下，已知CO和CO₂的混合气体共22.4L，质量为36g，则其中CO₂为_______mol。
(4)在NaCl和AlCl₃的混合溶液中，Na⁺和Al³⁺的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1molCl^-的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为_______。用1L水吸收560L氨气(标准状况)，氨气的物质的量是_______mol所得氨水的密度是0.90g·mL^-1，求所得氨水溶液的物质的量浓度是_______。
(5)相同条件下，H₂和O₂的体积比为a:b和质量比为a:b的混合气体，其平均相对分子质量分别是_______和_______。

7 . 某仅含Na⁺、K⁺、SO、Cl^-的溶液中，存在关系c(Na⁺):c(K⁺):c(Cl^-)=7:3:6，若c(Na⁺)=0.28mol·L^-1，则c(SO)=

A．0.02 mol·L-1

B．0.16 mol·L-1

C．0.04 mol·L-1

D．0.08 mol·L-1

8 . 将40mL 0.5mol·L^-1NaOH溶液加水稀释至0.2mol·L^-1，下列说法错误的是

A．配制50mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液时，需称量0.8g NaOH固体

B．稀释后所得溶液中c(Na+)=0.2 mol·L-1

C．稀释溶液时，需要用到玻璃棒

D．稀释后的溶液的体积为100mL

9 . 等体积的NaOH和AlCl₃两种溶液混合后，溶液中铝元素的质量是沉淀物中铝元素的质量的一半，则AlCl₃和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是
①1:1　②1:2　③3:10　④3:11

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

10 . 一份溶液中只含有K⁺、Na⁺、NO、CO四种离子大量存在，经测定，c(Na⁺)=1.5mol/L，c(K⁺)=2.5 mol/L，c(CO)=1.8 mol/L，则溶液中NO的物质的量浓度为

A．0.4 mol/L

B．0.9mol/L

C．1.35 mol/L

D．2.7 mol/L