1 . 下列溶液中Cl^-的物质的量浓度最大的是

A．200mL2mol·L-1MgCl2溶液	B．200mL7mol·L-1NaClO溶液
C．400mL2.3mol·L-1CaCl2溶液	D．150mL2mol·L-1AlCl3溶液

2 . 现有下列十种物质：①H₂ ②铝   ③CH₃COOH   ④CO₂   ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂固体   ⑦氨水   ⑧稀硝酸     ⑨熔融Al₂(SO₄)₃ ⑩NaHSO₄。
(1)按物质的分类方法回答下列问题填序号：属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______；能导电的是_______。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为_______。
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为_______，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______。
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液呈中性时反应的离子方程式为_______。

3 . 下图是向100 mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是
   

A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

4 . 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是

A．

B．

C．

D．

5 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的分子数为

B．与足量的硫酸反应转移的电子数为

C．溶液中数为

D．常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为

6 . 下列说法正确的是

A．配制0.1mol/LCuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6g

B．40gNaOH固体溶于1L水，所得溶液的浓度为1mol/L

C．200mL0.2mol/LMgCl2溶液中Cl-的个数为0.08NA

D．从100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1mol/L

7 . 把300ml有BaCl₂和AlCl₃的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为

A．20a+3b

B．20a/3+b

C．2a+3b

D．10a+2b

8 . 现有五种物质：①钠、②新制氯水、③FeCl₃、④NaOH、⑤漂白粉，按要求回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。
(2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是_______(填化学式)。
(3)将0.5L 1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_______mol/L。
(4)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_______。
(5)实验室欲用固体④配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
i.配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_______。
ii.下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．称量所用砝码已生锈
B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出

9 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 NA

B．2.8 g CO和N2的混合气中，所含原子总数为0.2 NA

C．物质的量浓度为0.5 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含有SO数目为1.5 NA

D．2.3 g Na完全与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，失去的电子数为0.1 NA

10 . 6.5g锌投入足量的稀硫酸溶液，充分反应，测得溶液体积为200mL。计算：
(1)标准状况下生成H₂的体积___________。
(2)所得ZnSO₄溶液溶质物质的量浓度___________。