1 . 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为_______。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
①该学生需要量取_______上述浓盐酸进行配制(注：保留1位小数)。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______。
II．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______。
III．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度_______。

2 . 将5mol·L^-1的Mg(NO₃)₂溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度

A．5a/bmol·L-1

B．10a/bmol·L-1

C．b/5amol·L-1

D．10a/(a+b)mol·L-1

3 . 下列溶液中Cl^-物质的量浓度与100mL1mol·L^-1MgCl₂溶液中Cl^-物质的量浓度相等的是

A．350mL2mol·L-1NaCl溶液	B．50mL2mol·L-1CaCl2溶液
C．150mL2mol·L-1KClO3溶液	D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液

4 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设阿伏加德罗常数的值为N_A)：
(1)在标准状况下，0.5molO₂的体积为_______L。
(2)将0.2moLMgCl₂固体溶于水配成400mL溶液，MgCl₂溶液的物质的量浓度为_______。
(3)0.2molCH₄含有_______N_A个氢原子。
(4)49g的物质的量是_______mol。
(5)标准状况下，2gH₂的体积是_______L。
(6)等物质的量的和的质量之比为_______。
(7)标准状况下6.72L某气体质量13.2g，该物质的摩尔质量为_______。

7 . 某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.2g·cm^-3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是

A．0.5mol·L-1

B．3mol·L-1

C．8.4mol·L-1

D．12.0mol·L-1

8 . 将物质的量浓度为2cmol/L、质量分数为a%的硫酸溶液，加水稀释至物质的量浓度为cmol/L，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为(已知：硫酸溶液的浓度越大密度越大)

A．a=2b

B．2b>a

C．a>2b

D．不能比较

9 . 回答下列问题：
(1)在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_______L，它与_______含有相同数目的电子。
(2)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物中R的相对原子质量为_______。
(3)同温同压下，与氦气的密度之比为_______，若质量相同，两种气体的体积比为_______。
(4)在标准状况下，将A气体VL(摩尔质量是)溶于0.5L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为_______。
(5)现有含和的混合溶液200mL，其中物质的量浓度为，物质的量浓度为，若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成和的混合溶液。请问最终所得混合溶液的体积是_______mL，需加入密度为、质量分数为98%的浓硫酸_______mL(保留到小数点后1位)。

10 . 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A．氯水中存在自由移动的离子，能导电，但属于非电解质

B．氯水的值随光照时间增加而减少，是因为次氯酸见光分解为酸性更强的酸

C．光照过程中体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中为还原产物

D．由图可知，时浓度约为，计算可知氯水中