1 . (1) 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为______mol•L^-1.
(2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为___________ mol•L^-1，溶质的质量为_______ g。
(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为___________mol•L^-1，的物质的量浓度为___________mol•L^-1。

2 . 实验室里需用480mL0.1mol·L^-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

3 . 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al^3＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K^＋的物质的量浓度为

A．0.1 mol/L

B．0.15 mol/L

C．0.3 mol/L

D．0.2 mol/L

4 . 用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为_________________________；
（2）用双线桥表示电子的得失_________________________；
（3）此反应中氧化剂是_________，氧化产物____________；
（4）若有x mol KMnO₄参加反应，则转移电子的物质的量为____________；
（5）15.8g KMnO₄完全反应，产生标准状况下Cl₂的体积为_________，同时有_______mol HCl被氧化。

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是

A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子

B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA

C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L

D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个

6 . 已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁ mol·L^－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C₂ mol·L^－1，下列关系正确的是

A．b﹤2 a

B．C2﹤2 C1

C．C2﹥2 C1

D．C1="2" C2

7 . 将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是

A．

B．

C．

D．

8 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②ClO₂的沸点为283 K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO₂在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。
(1)160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________ 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是__________________ 。
(2)ClO₂发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________
(3)吸收塔中为防止产生NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂处，还可以选择的还原剂是(         )(填序号)
A．Na₂O₂        B．Na₂S       C．FeCl₂       D．KMnO₄
(4)写出吸收塔中发生反应的化学方程式____________________________
(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体还必须进行的操作是_____________ (填操作步骤)