1 . 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：

氢氧化钠　化学纯(CP)   500 g 品名：氢氧化钠 化学式：NaOH 相对分子质量：40

(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入2.7 g的金属铝，产生的气体在标准状况下的体积为___________。(写出解答步骤)

2 . 氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：

(1)不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①NaClO+HCl=NaCl+HClO；②。写出反应①离子方程式___________；反应②中HCl体现的性质是___________。
(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm³的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为___________mol/L，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A．溶液中HCl的物质的量             B．溶液的浓度       C．溶液中Cl^-的数目       D．溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。
(4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl₂溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是___________mol/L。

3 . 将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL^-1，该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度为分别

A．8200a/(46+m)%	B．11800a/(46+m)%
C．1000ad/(46+m)mol/L	D．1000ad/(46+2m)mol/L

4 . 在时，将完全溶于水，得到溶液，设该溶液的密度为，质量分数为，其中含粒子的物质的量为(溶质按计算)。下列叙述中不正确的是

A．溶质的质量分数

B．溶质的物质的量浓度

C．向上述溶液中加水至体积为，所得溶液中溶质的物质的量浓度为原来的

D．向上述溶液中加水至体积为，所得溶液中溶质的质量分数小于

6 . 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2g氦气中所含的原子数为

B．中所含的质子数为

C．的溶液中所含的氯离子数为

D．标准状况下，2.24LCO中所含的电子数为

7 . 回答下列问题。
(1)1molHNO₃的质量是___________，1mol HNO₃约含有___________个氮原子。
(2)标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___________。将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是 ___________。
(3)2molOH^-含有___________mol电子。

8 . 关于溶液组成中，下列说法正确的是

A．的与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为

B．常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为

C．100g20％的溶液与混合后，溶液的质量分数是10％

D．1L水中溶解0.2mol 硝酸钾，即可配得硝酸钾溶液

9 . 按要求填写下列空格。
(1)中阴离子的数目为________
(2)个水分子的质量为________
(3)现有标准状况下和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和的物质的量之比是________
(4)9.2g氮的氧化物中N原子的物质的量为，则x的数值为________。
(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则＝________
(6)取钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________
(7)使用胆矾配制的溶液，需要用托盘天平称取胆矾的质量为________

10 . 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

硫酸   化学纯（CP）（500mL） 品名：硫酸   化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

A．硫酸的物质的量浓度为

B．配制的稀硫酸需量取该硫酸50mL

C．该瓶硫酸的质量是920g

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于