1 . N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.0gNaOH 溶解在 100mL水中所得溶液中 c(Na+)=1mol/L

B．含 16.25gFeCl3的饱和溶液加入到沸水中形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1NA

C．5.6g金属铁与足量的氯气反应时失去的电子的数目为0.3NA

D．1.0mol/LMgCl2溶液中含 Cl⁻ 的数目为2NA

2 . 溶质质量分数为的溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是

A．	B．
C．	D．

3 . 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中错误的是

A．ρ=	B．w=
C．w=	D．w=

4 . 某生物兴趣小组配制的含有KCl、、NaCl三种溶质的营养液中部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断正确的是

A．200mL营养液中物质的量为1.6mol

B．图乙中

C．营养液中KCl的浓度是1.0mol/L

D．营养液中NaCl与的物质的量之比为1：2

5 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

6 . 将10mL1mol·L^-1H₂SO₄溶液加水稀释至50mL，稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度为

A．0.2mol·L-1

B．0.4mol·L-1

C．0.05mol·L-1

D．0.1mol·L-1

7 . 下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T1	T2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
(1)若25℃<T₁<T₂，则a___________1×10^-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理由是___________。
(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)=5×10^-4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^-)=___________。
(3)若T₂温度下，向水中滴入稀盐酸，测得溶液中c(H⁺)=1.0×10^-3mol/L，则溶液中c(OH^-)=___________mol/L。

8 . 下列关于2L0.5mol•L^-1Na₂SO₄溶液的说法中正确的是

A．Na+的物质的量为1mol

B．Na2SO4的摩尔质量为142g

C．取1L溶液，溶液中SO的物质的量为0.5mol

D．溶液中含氧原子数目约为4×6.02×1023

9 . 20℃时，饱和NaCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法错误的是

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于

B．20℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为

C．20℃时，将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的浓度为

D．20℃时，NaCl的溶解度为

10 . 现有下列十种物质：①H₂ ②铝   ③CH₃COOH   ④CO₂   ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂固体   ⑦氨水   ⑧稀硝酸     ⑨熔融Al₂(SO₄)₃ ⑩NaHSO₄。
(1)按物质的分类方法回答下列问题填序号：属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______；能导电的是_______。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为_______。
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为_______，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______。
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液呈中性时反应的离子方程式为_______。