1 . 等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．2∶3

2 . 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol·L-1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1

D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

3 . 利用相关知识填空。
(1)标准状况下 中含_______个氨分子，含_______mol氢原子。
(2)等质量的  和 物质的量之比是_______；所含的氧原子个数之比是_______。
(3)中所含氢原子数与_______ g 水所含氢原子数相等。
(4)已知A是一种金属，中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为_______。
(5)标况下，一定量的与CO所含电子的物质的量相等，则的质量是_______。
(6)在一定温度和压强下，某气体的体积为，则该条件下的气体摩尔体积为_______。若此时压强为，则温度______0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。
(7)在100mLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺11.2g，则溶液中Fe³⁺的物质的量浓度_______，取该溶液25mL加水稀释至300mL，则此时稀溶液中SO的物质的量浓度为_______。

4 . 下列说法中正确的是

A．在10 mL 2.4 mol·L-1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L

B．从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 mol·L-1

C．配制480 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．将100mL 5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，HCl物质的量浓度变为10mol/L

5 . 设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L氢气和氮气中含有的原子数是NA

B．标准状况下，22.4L氨水中含有NA个NH3分子

C．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为0.1 NA

D．0.1 mol·L-1NaCl溶液中Na+离子数目为0.1 NA

6 . 取100mL 0.3和300mL 0.25的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合物中的物质的量浓度为

A．0.21

B．0.26

C．0.42

D．0.56

7 . 计算完成下列各题，并将答案填写在空格处。
(1)相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为____；氧原子的个数之比为____。
(2)19g某二价金属氯化物(ACl₂)中含有0.4molCl^-，则ACl₂的摩尔质量是____；A的相对原子质量是____；ACl₂的化学式是____。
(3)将117gNaCl溶于水配制成1L溶液。
①该溶液中Cl^-的物质的量浓度为____。
②配制1mol•L^-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为____L。
③向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol•L^-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H^＋的物质的量浓度为____，通入HCl气体的体积(标准状况下)为____。

8 . 将溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．

9 . 化学计量在化学中占有重要地位，完成下列各题：
(1)同温同压下，等质量的CO₂和CO所含气体体积之比为____。
(2)标准状况下，8gCH₄与____LH₂S气体含有相同的氢原子数。
(3)0.5molH₂O中含有____个电子。
(4)19g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-，则R的相对原子质量为____。
(5)VLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺mg，则溶液中SO的物质的量浓度为____mol•L^-1。
(6)在无土栽培中，配制1L含5molNH₄Cl、1.6molKCl、2.4molK₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需KCl、NH₄Cl的物质的量分别为____mol和____mol。

10 . 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____(结果精确到0.1)mol•L^-1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=____mol•L^-1。
(3)该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。

A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．需要称量NaClO固体的质量为123.0g

D．配制该溶液的操作顺序：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①定容时仰视容量瓶刻度线____。
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面____。
③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净____。
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线____。
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组用98%(ρ=1.84g•cm^-3)的浓硫酸配制2L2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为____mL。