1 . 将100 mL 0.30 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液和50 mL 0.20 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为

A．0.40 mol·L－1	B．0.25 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1	D．0.20 mol·L－1

2 . 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．3∶4∶3

3 . 与20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl^- 物质的量浓度相等的是

A．10mL 0.5mol/L KClO3 溶液	B．10mL 0.25mol/L CuCl2溶液
C．5mL 0.5 mol/L FeCl3溶液	D．10mL 0.05 mol/L MgCl2 溶液

4 . 表示溶液组成的方法有多种：溶质的质量分数、体积比浓度、物质的量浓度等，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）
I．用10％的氢氧化钠溶液（密度为1.01g/cm³）配制成27.5g2％的氢氧化钠溶液。
(1)需量取_____mL蒸馏水注入烧杯中，然后再注入_____g10％氢氧化钠溶液混合均匀。
II．用质量分数为36.5％盐酸（密度为1.16g/cm³）配制1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
(2)配制稀盐酸时，应选用容量为___________mL的容量瓶。
(3)计算已知盐酸的物质的量浓度为___________。
(4)经计算需要___________浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。
A．5mL                    B．10mL                    C．25mL                    D．50mL
(5)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是___________（填序号）。
(6)在上述配制过程中，定容时俯视刻度线，其配制的稀盐酸浓度是__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

5 . 将agFe₂O₃、Al₂O₃样品溶解在过量的200mL0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1mol/L

B．0.2mol/L

C．0.4mol/L

D．0.8mol/L

6 . 现有CO和CO₂的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)
(1)该混合气体总的物质的量为_______。
(2)混合气体中碳原子的个数为_______。
(3)为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。

①从A瓶中获得沉淀的化学反应方程式_______。
②Ba(OH)₂溶液浓度的测定。步骤如下：
a.过滤A溶液，得到滤液100mL(忽略溶液体积的微小变化)
b.将B瓶中的溶液配成1L溶液
c.将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。
则步骤c中得到的沉淀的物质的量为_______。原Ba(OH)₂溶液的浓度为_______。
③气球中收集到的气体的质量为_______。

7 . 在0.2mol•L^-1KAl(SO₄)₂溶液中，SO的物质的量浓度为

A．0.1mol•L-1

B．0.2mol•L-1

C．0.4mol•L-1

D．0.8mol•L-1

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA

B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去3NA个电子

C．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子

D．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

9 . 某实验需要100mL1mol·L^-1NaCl溶液，请回答下列问题：
(1)除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是_______，_______。
(2)计算后需用天平称量_______gNaCl；
(3)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_______。
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.将准确称量的NaCl固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2cm处
(4)下列操作会使所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”“无影响”)：
①将溶液转移至容量瓶时，将一部分溶液洒在容量瓶外面：_______。
②未洗涤烧杯和玻璃棒：_______。
③定容时发现加蒸馏水超过刻线，将多余水倒出，重新加水至刻线：_______。

10 . 填空
(1)2molO₃和3molSO₂其分子数之比为_______；相同状况下，体积之比为_______；
(2)常温下将100mL2mol∙L^-1的HNO₃，溶液加水稀释到400mL，所得HNO₃溶液的物质的量浓度为_______mol∙L^-1。
(3)0.2molNH₃分子中所含氢原子数与_______个H₂O分子中所含氢原子数相等。