1 . 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为____g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____0.1 mol/L(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等的规格量筒，应选用_____mL量筒最好。

2 . 下列溶液中Cl^-浓度最大的是

A．200 mL2 mol/LMgCl2溶液	B．1000 mL2.5 mol/LNaCl溶液
C．250 mL1 mol/LAlCl3溶液	D．300 mL5 mol/LKClO3溶液

3 . 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.3mol/L

B．0.04mol/L

C．0.03mol/L

D．0.05mol/L

4 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的共价键数目为2NA

B．71gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为3NA

C．1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA

D．0.1molO2中含有的电子数为0.8NA

5 . 计算：
(1)个与___________mol的质量相等。
(2)24.8g某金属氧化物含有0.8mol该金属离子，则的摩尔质量为___________。
(3)有四种正盐的混合溶液，含有、、，则的浓度为___________。

6 . 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1的是

A．将80g溶于水并配成1L的溶液

B．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

C．将100mL0.5的溶液加热蒸发掉50g水的溶液

D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

7 . 物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：
(1)个的物质的量为_______mol，这些的物质的量与标准状况下体积为_______L的的物质的量相等，与_______g含有的离子数相同。
(2)某金属氯化物，含有，则该氯化物的摩尔质量为_______，金属M的相对原子质量为_______。
(3)现有氮气，在标准状态下其体积为_______，含有的氮原子数为_______。
(4)某市售盐酸的质量分数为，密度为，该盐酸的物质的量浓度为_______。

8 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．物质的量浓度为1moL/L 0.2L的盐酸中含0.2NA个HCl分子

B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA

D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

9 . 下列溶液中Cl^-浓度由大到小的顺序是
①200mL2mol/LMgCl₂溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKCl溶液④250mL1mol/LFeCl₃溶液

A．③②①④

B．④①②③

C．③①④②

D．②③①④

10 . 将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.15mol/L