1 . 下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸
分子式
相对分子质量	36.5
密度
的质量分数	36.5%

(1)该浓盐酸中的物质的量浓度为___________。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。

A．溶液中的物质的量	B．溶液的物质的量浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。


①丁试管中现象为___________。
②乙、丙试管均生成蓝色溶液，写出乙试管中发生反应的离子方程式： ___________。
(4)下列给定状态下可以导电的是：(填序号)___________。
①固体食盐②生理盐水③蔗糖溶液④干冰⑤水银⑥熔融的氯化钠 ⑦氨水⑧盐酸⑨硫酸⑩石墨

5 . 国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为(总酸含量即食醋中含醋酸的质量)。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知该食醋样品与溶质的质量分数为的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准______。(食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应)

6 . 已知下列物质：①NH₃，②稀硫酸，③氢氧化钡，④饱和FeCl₃溶液，⑤稀硝酸，⑥硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：
(1)属于非电解质的是_______(填序号)，属于电解质的是_______(填序号)。
(2)上述物质间发生的某反应的离子方程式为H^＋＋OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为_______。
(3)实验室制备少量Fe(OH)₃胶体所用的物质是_______(填序号)，具体操作是_______，Fe(OH)₃胶体与稀硫酸是两种不同的分散系，其本质区别是_______。
(4)实验室配制245 mL 0.5 mol·L^-1硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中硫酸铝的浓度是_______mol/L，含有的SO的数目为_______(设N_A为阿伏加德罗常数的值)，将该100 mL稀释至200 mL，硫酸铝的浓度是_______mol/L， Al³⁺的浓度是_______mol/L。

7 . 回答下列问题：
(1)现有12.8gCO和CO₂混合气体，在标准状况下的体积为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为_______；
(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳分子数之比为_______，密度之比为_______。
(3)在标准状况下，4 g H₂、11.2 L O₂、1 mol H₂O中，所含分子数最多的是_______(填化学式)，质量最大的是_______(填化学式)。
(4)用等体积的0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液，可使相同体积的Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、MgSO₄三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_______。
(5)同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为_______，若质量相等时，两种气体的体积比为_______。
(6)Cl^‒浓度为0.4mol·L^‒1的MgCl₂溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1，200mL该MgCl₂溶液中含Mg²⁺的数目为_______。

8 . 将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算(写出计算过程)：
(1)气体的物质的量______。
(2)HCl在标况下的体积______。
(3)盐酸的浓度______。

9 . 某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：

(1)该营养液中K₂SO₄的物质的量浓度为___________mol·L^-1，含KCl的质量为___________。
(2)该营养液中NH₄Cl的物质的量为___________。
(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V₁=___________，V₂=___________。

10 . 回答下列问题：
(1)18.6gNa₂X含有0.6molNa⁺，则X的相对原子质量为___。
(2)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO₂体积为0.56L，RO₂的摩尔质量为___。
(3)标准状况下，NH₃与CH₄组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，其中NH₃的体积分数为___。
(4)相同条件下，H₂和O₂的质量比为m∶n的混合气体，其平均相对分子质量是___。
(5)同温同压下，等质量的O₂和CO₂，体积之比为___。
(6)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB+2C+3D，测得生成的混合气体对甲烷的相对密度为，则A的相对分子质量为___。
(7)将标准状况下4.48LHCl气体通入0.5L水中(水的密度为1g/cm³)，HCl完全溶解得到的盐酸溶液的密度为1.1g/cm³，该盐酸的物质的量浓度为____mol·L^-1(保留到小数点后一位小数)。
(8)将20.0g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.25g·mL^-1。从该溶液中取出10mL，将其加水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___。将一定体积的原溶液和稀释后的溶液按1：4的体积比混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得混合溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为___。