1 . 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下，0.2mol氨气的体积是___________ ，其中含有的NH3分子数是___________ (用NA来表示)，含氢原子数是___________ (用NA来表示)。
(2)H2SO4的摩尔质量是___________ ，49g的H2SO4中含有___________ mol氧原子。
(3)将0.5mol Na2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________ 。
(1)标准状况下，0.2mol氨气的体积是
(2)H2SO4的摩尔质量是
(3)将0.5mol Na2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是
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2 . 氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：
。写出反应①离子方程式___________ ；反应②中HCl体现的性质是___________ 。
(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为___________ mol/L，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________ 。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________ 。
(4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl2溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是___________ mol/L。
。写出反应①离子方程式(2)溶质质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
(3)若用(2)中浓盐酸配制500 mL0.3mol/L稀盐酸。该学生需要用量筒量取
(4)现将200 mL0.3 mol/L盐酸与300 mL0.4 mol/LCuCl2溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
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3 . 回答下列问题。
(1)1molHNO3的质量是___________ ，1mol HNO3约含有___________ 个氮原子。
(2)标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___________ 。将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是 ___________ 。
(3)2molOH-含有___________ mol电子。
(1)1molHNO3的质量是
(2)标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是
(3)2molOH-含有
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4 . 现有下列物质：①铜丝②FeCl3溶液③氯化氢气体④NaHSO4固体⑤干冰⑥
胶体⑦硫酸亚铁铵晶体
⑧稀氨水
(1)上述物质中属于电解质的是___________ (填序号，下同)，能够导电的是___________ 。写出属于酸式盐的物质溶于水的电离方程式___________ 。
(2)②与⑧在溶液中反应的离子方程式为___________ 。
(3)硫酸亚铁铵晶体
俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制
溶液，回答问题：
①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需___________ 。
②用电子天平(精确度为0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体___________ g。
③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是___________ (填选项)。
A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
(4)将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中(水的密度近似为1g·mL-1)，得到密度为ρg·mL-1的溶液，该溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1(列出计算式)。
胶体⑦硫酸亚铁铵晶体⑧稀氨水(1)上述物质中属于电解质的是
(2)②与⑧在溶液中反应的离子方程式为
(3)硫酸亚铁铵晶体
俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液，回答问题：①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需
②用电子天平(精确度为0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体
③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是
A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
(4)将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中(水的密度近似为1g·mL-1)，得到密度为ρg·mL-1的溶液，该溶液的物质的量浓度是
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5 . 完成下列计算
(1)标况下，将4.48 L的氯化氢气体溶于水中配制成2 L溶液，所得溶液浓度为______ 。
(2)2 L硫酸铝溶液中含2.7 g
，则该溶液中
的物质的量浓度是______ 。
(3)将10 mL 1.0 mol/L
溶液加水稀释至100 mL，所得的溶液中Na+物质的量浓度为______ 。
(4)100 mL
溶液和50 mL
溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为______ 。
(5)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的
、
、的物质的量浓度分别为
、
、
，则
的物质的量浓度是______ 。
(1)标况下，将4.48 L的氯化氢气体溶于水中配制成2 L溶液，所得溶液浓度为
(2)2 L硫酸铝溶液中含2.7 g
，则该溶液中的物质的量浓度是(3)将10 mL 1.0 mol/L
溶液加水稀释至100 mL，所得的溶液中Na+物质的量浓度为(4)100 mL
溶液和50 mL溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为(5)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的
、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是
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6 . 回答下列问题：
(1)已知
与浓盐酸室温下可发生如下反应：
，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ ，生成标准状况下
，时消耗的
的物质的量为_______ 。
(2)质量比为
的
，其物质的量之比为_______ 。
(3)某盐混合溶液中含有离子：
，测得
的物质的量浓度依次为：
，则
_______ 。
(1)已知
与浓盐酸室温下可发生如下反应：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，时消耗的的物质的量为(2)质量比为
的，其物质的量之比为(3)某盐混合溶液中含有离子：
，测得的物质的量浓度依次为：，则
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7 . 2022年6月，“神舟十四号”载人飞船顺利进入预定轨道，飞船的轨道舱内安装了盛有
颗粒的装置，为航天员供氧，发射飞船的火箭用偏二甲肼(
)作燃料，四氧化二氮(
)作推进剂，回答下列问题：
(1)过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为___________ ，该反应中的还原剂是___________ (填化学式)。
(2)与水可发生反应：
，请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________ 。
(3)
中含有的N原子数为___________ (用
表示)，与___________ 
，中含有的N原子数相同。
(4)常温下，将
溶于水配成
溶液，该溶液的物质的量浓度为___________ 
；若要用其配制
水溶液，侧需要量取原溶液的体积为___________ 
。
颗粒的装置，为航天员供氧，发射飞船的火箭用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮()作推进剂，回答下列问题：(1)过氧化钠能与人体呼出的酸性氧化物发生反应，其化学方程式为
(2)
与水可发生反应：，请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：(3)
中含有的N原子数为表示)，与，中含有的N原子数相同。(4)常温下，将
溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为；若要用其配制水溶液，侧需要量取原溶液的体积为。
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解题方法
8 . 下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
(1)若25℃<T1<T2，则a___________ 1×10-14(填“>”、“<”或“=”)，做此判断的理由是___________ 。
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO
)=5×10-4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=___________ 。
(3)若T2温度下，向水中滴入稀盐酸，测得溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L，则溶液中c(OH-)=___________ mol/L。
| 温度/℃ | 25 | T1 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
(1)若25℃<T1<T2，则a
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO
)=5×10-4mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH-)=(3)若T2温度下，向水中滴入稀盐酸，测得溶液中c(H+)=1.0×10-3mol/L，则溶液中c(OH-)=
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解题方法
9 . 现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CH3COOH ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
⑩NaHSO4。
(1)按物质的分类方法回答下列问题
填序号
：属于非电解质的是_______ ；属于电解质的是_______ ；能导电的是_______ 。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______ 。
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为_______ ，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO的物质的量浓度为_______ mol·L-1。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______ 。
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液呈中性时反应的离子方程式为_______ 。
⑩NaHSO4。(1)按物质的分类方法回答下列问题
填序号：属于非电解质的是(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为
的物质的量浓度为(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液呈中性时反应的离子方程式为
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解题方法
10 . 请根据所学知识，回答下列问题：
I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______ 性；_______ (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入
后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为_______ 。
(3)利用
溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_______ 。
(4)在潜水艇和消防员的呼吸面具中常装有
固体，工作时所发生的化学方程式为_______ 。
II.物质的量是学习化学的基础。
(5)19g某二价金属的氯化物
中含有
，金属A的相对原子质量是_______ 。
(6)现有标准状况下CO和
混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是_______ 。
(7)将
的氯化钡溶液与
的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是_______ 。
I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入
后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为(3)利用
溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为(4)在潜水艇和消防员的呼吸面具中常装有
固体，工作时所发生的化学方程式为II.物质的量是学习化学的基础。
(5)19g某二价金属的氯化物
中含有，金属A的相对原子质量是(6)现有标准状况下CO和
混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是(7)将
的氯化钡溶液与的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是
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