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1 . 将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中,所得溶液密度为dg·mL-1,该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度为分别
A.8200a/(46+m)% | B.11800a/(46+m)% |
C.1000ad/(46+m)mol/L | D.1000ad/(46+2m)mol/L |
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2 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.1mol NaOH中含有的阴、阳离子总数是 |
B.溶液中所含的数目为 |
C.标准状况下,中含有氢原子的数目为 |
D.常温常压下,9.6g由和组成的混合气体中所含氧原子总数为 |
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3 . 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化,实验结果如图所示。下列说法正确的是
A.氯水中存在自由移动的离子,能导电,但属于非电解质 |
B.氯水的值随光照时间增加而减少,是因为次氯酸见光分解为酸性更强的酸 |
C.光照过程中体积分数逐渐增加,说明发生了氧化还原反应,其中为还原产物 |
D.由图可知,时浓度约为,计算可知氯水中 |
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4 . 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中错误的是
A.ρ= | B.w= |
C.w= | D.w= |
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2023-11-12更新
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255次组卷
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2卷引用:陕西省咸阳市武功县普集高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
5 . 小铭将wgNaCl晶体完全溶于1L水中,溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是
A.a离子为Cl-,b离子为Na+ |
B.溶解和电离过程中,水分子与晶体不存在相互作用 |
C.所得溶液中c(Na+)等于mol/L |
D.若向溶液中再加入NaCl固体,离子浓度不再变化时,则所得为饱和溶液 |
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6 . 向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L |
B.当0<V(盐酸)<10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为H++ CO=HCO |
C.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaOH且二者物质的量比值是3:1 |
D.向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL |
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7 . 20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则下列说法中不正确的是( )
A.25 ℃时,KCl溶液的浓度都大于4.0 mol·L-1 |
B.此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.0/(1.174×1 000)×100% |
C.20 ℃时,密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不饱和溶液 |
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,密度一定大于1.174 g·cm-3 |
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2020-10-17更新
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154次组卷
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4卷引用:陕西省西安高级中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
解题方法
8 . 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A.150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 | B.75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液 |
C.150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 | D.50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 |
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