1 . 工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为Fe^2＋＋H₂C₂O₄＋xH₂O=FeC₂O₄·xH₂O↓＋2H^＋，测定草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)的x值，实验如下：称取0.540 0 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性KMnO₄溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.100 0 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液18.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe^3＋、CO₂，锰元素被还原为Mn^2＋，则FeC₂O₄·xH₂O中x＝________(FeC₂O₄的摩尔质量是144 g·mol^－1)

2 . N_A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．18gT2O中含有的质子数为10NA

B．在25℃时，0.0lmol/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目0.02NA

C．25℃，l0lkPa，3.4克硫化氢中含有原子总数为0.3NA

D．标准状况下，将2.24L氯气溶于水，转移的电子数目为0.1NA

4 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，和的混合气体中分子数为

B．氢气中，分子的数目为

C．葡萄糖中，C原子的数目为

D．溶液中，分子的数目为

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8g和混合物中所含的阴离子总数为0.1

B．1L0.1mol/L溶液中离子数为0.1

C．常温常压下，124g中所含P-P键的数目为4

D．向密闭容器中充入1mol与1mol充分反应后容器内的分子数小于2

6 . 纯碱是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产，侯氏制碱法涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4L中含有分子数目为

B．1.7g中含有电子数目为

C．含1mol的溶液中氢原子数目为

D．在溶液中的电离方程式为

7 . 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．固体中含阴、阳离子的总数为

B．标准状况下，和足量反应，生成的分子数目为

C．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为

D．苯中含有碳碳双键的数目为

8 . N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是

A．17gNH3中含有的电子数为10NA

B．标准状况下NA个Cl2分子的质量是71g

C．标准状况下2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA

D．0.5mol•L-1的FeCl3溶液中，含有的Cl-数目为1.5NA

9 . 某同学设计实验确定的结晶水数目。将加热发生反应，测得生成和(标准状况)。则x等于

A．4.5

B．4

C．6

D．9

10 . 下列说法正确的是

A．1mol氢约含有个氢

B．22g二氧化碳含有的氧原子数约等于

C．当质量以克为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

D．的摩尔质量是46g