【推荐2】(1)有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：

①该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为_________。(保留三位有效数字，下同)
②从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na⁺的物质的量为_______。
(2)人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病、下图是已破损的维生素C的说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。请回答：

①Vc的化学式为_____；
②0.1mol Vc中含氧原子质量为____________
③小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿____g，即可达到服用上述Vc片的效果。

【推荐3】大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。
(1)在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：3O₂=2O₃
①该反应所属类型为_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
②若在上述反应中有60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_______。
③某区域收集到O₂和O₃混合气体0.96g，标准状况下体积为0.56L，其中O₂与O₃的体积之比为_______。
(2)实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需450mL0.2mol/L的KI溶液，用KI固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。
①还缺少的仪器有_______，所需KI固体的质量为_______。
②在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_______。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒        
B．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视凹液面          
D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线

【推荐1】浓硫酸和碳在一定温度下反应会生成二氧化碳和二氧化硫和水。
（1）其化学方程式为___。
（2）浓硫酸在反应中表现出来的性质是___。
（3）产生0.1molCO₂，转移电子的物质的量为___mol。
（4）若在反应中共转移了4mol电子，则标况下生成气体的总体积为___L。

【推荐2】向50 mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加过量BaCl₂溶液得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加过量稀HCl，充分反应后，沉淀减少至4.66g，并有气体产生。
(1)原溶液中Na⁺的物质的量是_______。
(2)原混合物中Na₂SO₄的物质的量浓度是_______。
(3)产生的气体的标准状况下的体积是多少升_______。

【推荐3】将含杂质的大理石(杂质与盐酸不反应)投入盐酸中恰好完全反应，计算：(写出计算过程)
(1)反应生成的的体积(标准状况)___________
(2)原盐酸的物质的量浓度___________。

【推荐1】将含有少量的氯气通入盛有潮湿消石灰的形管中，可制得少量漂白粉(该反应为放热反应)，据此回答下列问题：
(1)写出生成漂白粉的化学方程式是_______。
(2)漂白粉在空气中久置易变质的原因是_______(用文字表述)。
(3)此实验所得产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______；如图为反应后溶液中、离子的物质的量与反应时间的关系曲线(不考虑氯气和水的反应)。
   
a．图中曲线Ⅰ表示_______离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b．所用石灰乳中含有的物质的量为_______。
c．另取一份含有等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为，则产物中_______。
②试判断另一个副反应是_______(写出此反应的化学方程式)。

【推荐3】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。
(1)SCR (选择性催化还原)工作原理：

①尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，该反应的化学方程式：___________。
②反应器中NH₃还原NO₂的化学方程式：___________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO₂在O₂作用下会形成(NH₄)₂SO₄，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH₄)₂SO₄的形成：___________
④尿素溶液浓度影响NO₂的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的v₁ mL c₁ mol∙L⁻¹ H₂SO₄溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用v₂mLc₂ mol∙L⁻¹NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。
(2)NSR (NO_x储存还原)工作原理： NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_x的储存和还原。储存NO_x的物质是___________。
②用H₂模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO₃)₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应中消耗的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

③还原过程中，有时会产生笑气(N₂O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_________
______________________¹⁵NNO+___________H₂O

【推荐1】样品中Al的质量分数为__________________（用小数表示，小数点后保留两位）。
该小组为了测定其中Al₂O₃的含量，从上面反应后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的盐酸，当滴到5.00mL时开始产生沉淀，继续滴加盐酸，至25.00mL时沉淀恰好全部溶解。

【推荐2】已知：I₂+2=+2I^-，某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl_2.H₂O的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液20.00mL。可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______。

【推荐3】某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。回答下列问题：
【实验一】测定醋酸溶液的浓度。
用溶液滴定未知浓度的溶液。4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

实验次数	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积/mL	20.02	20.00	18.40	19.98

(1)该滴定选择的指示剂为___________(填序号)

A．甲基橙

B．甲基红

C．石蕊

D．酚酞

(2)计算该醋酸溶液的物质的量的浓度为___________ mol∙L⁻¹。
(3)25℃时，当滴入NaOH溶液至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。
【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：

组别	①	②	③	④	⑤
浓度/()	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

(4)25℃时，第②组溶液中，由水电离出的___________(填“>”“<”或“=”)。
(5)根据表中第④组数据，该温度下醋酸的电离平衡常数约为，计算a=___________(保留3位有效数字，忽略水的电离)。